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熔融鹽燃燒電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用和的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)�，空氣與混合氣為陰極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池．完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

陽極反應(yīng)式：

陰極反應(yīng)式：__________________________．

總電池反應(yīng)式：________________________．

答案：略
解析：

；

　　根據(jù)題意，該燃料電池實(shí)質(zhì)是燃料電池，故總反應(yīng)式為；用總反應(yīng)式減去陽極反應(yīng)式即可求得陰極反應(yīng)式為．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?資陽模擬）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為3：4的NO2、SO2氣體置于容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
bd
bd
．（錯選不給分）
a．體系壓強(qiáng)保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．混合氣體的密度保持不變      d．SO2的質(zhì)量不再變化
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：2，則平衡常數(shù)K=
2
2
．
（2）一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率．現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應(yīng)為：2CO+O2=2CO2．則下列說法中正確的是
bc
bc
．（錯選不給分）
a．通CO的一極是電池的正極
b．正極發(fā)生還原反應(yīng)
c．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：CO+CO32--2e-=2CO2
d．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e-=2CO32-
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
寫出CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
．
（3）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)．
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為
1：7
1：7
．

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科目：高中化學(xué) 來源：教材完全解讀：高中化學(xué)　2：（必修）�。斂瓢嬲n標(biāo)版） 魯科版課標(biāo)版 題型：022

熔融鹽燃燒電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)�，空氣與CO2混合氣為陰極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池．完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

陽極反應(yīng)式：2CO＋CO32－4CO2＋4e－

陰極反應(yīng)式：________________________________________________．

總電池反應(yīng)式：________________________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

熔融鹽燃燒電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用和的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)�，空氣與混合氣為陰極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池．完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

陽極反應(yīng)式：

陰極反應(yīng)式：__________________________．

總電池反應(yīng)式：________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆甘肅省甘谷一中高三上學(xué)期第一次檢測考試?yán)砭C化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）水煤氣是一種高效氣體燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸氣通過熾熱的炭制得：C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)  △H＝+131kJ?mol－1
⑴T溫度下，四個容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

 容器
編號
c(H2O)
/mol·L－1
c(CO)
/mol·L－1
c(H2)
/mol·L－1
v正、v逆比較
I
0.06
0.60
0.10
v正＝v逆
II
0.06
0.50
0.40
①
III
0.12
0.40
0.80
v正＜v逆
IV
0.12
0.30
②
v正＝v逆
①        ②       在T溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為       
⑵另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0 mol水蒸氣 (H2O)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍。平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為        ；向該容器中補(bǔ)充a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將         （填 “增大”、“減小”、“不變”）。
⑶在一定條件下用水煤氣能合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＞0給合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO則平衡向       移動，減小壓強(qiáng)則平衡向       移動，降低溫度則平衡向       移動（填左，右，不）
⑷熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，其中一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體。根據(jù)上述信息，該燃料電池：負(fù)極反應(yīng)式為                           ；正極反應(yīng)式為                       。
（5）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH (l)＋3O2 (g) == 2CO2 (g)＋4H2O (g)　ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO (g)＋O2 (g) == 2CO2 (g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O (g) = H2O (l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________      

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