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碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：(已知碘、氯酸鉀和水混合后的反應為：6I2＋11KClO3＋3H2O→6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑)

(1)從以下選項中選擇上述流程中的操作(填編號)Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________．

A．發(fā)

B．過濾

C．干燥

D．結晶、過濾

E．蒸發(fā)、結晶

(2)混合反應后，用稀酸酸化有利于氯氣從反應混合物中逸出，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是________，理由是________．

(3)X的化學式為________寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學方程式________．

(4)生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“去氯”、“操作Ⅰ”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應后溶液的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么影響？________．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)美國《科學》雜志報道：在40 GPa的高壓下用激光加熱到1800 K，人們成功制得了原子晶體CO2，下列對該物質(zhì)的推斷一定不正確的是………………………… (    )

A.該原子晶體含有極性鍵

B.該原子晶體易汽化，可用作制冷材料

C.該晶體有較高的熔沸點

D.該晶體硬度大，可用作耐磨材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

（分）加碘鹽可防止碘缺乏病，目前加碘鹽中加入的是碘酸鉀。碘酸鉀晶體通常情況下有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。工業(yè)上制碘酸鉀的方法是：將碘單質(zhì)與氯酸鉀混合后加入稀酸酸化加熱可反應生成碘酸氫鉀及氯化鉀、氯氣。加熱使所有的氯氣都逸出。冷卻結晶后可得到碘酸氫鉀晶體，再溶解于水得到碘酸氫鉀溶液。用KOH溶液調(diào)節(jié)pH值，再蒸發(fā)結晶即可得到碘酸鉀。

（1）已知下列反應中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請配平該反應的化學方程式：

□I2+□KClO3+□H2O→□KH(IO3)2+□KCl+□Cl2↑。

（2）在生成碘酸氫鉀時用稀酸酸化時不能用鹽酸，因為鹽酸會與碘酸氫鉀反應而生成氯氣、碘單質(zhì)及氯化鉀，請寫出反應的化學方程式               。

（3）如果在得到碘酸氫鉀后省略了“加熱使所有的氯氣都逸出。冷卻結晶后可得到碘酸氫鉀晶體，再溶解于水得到碘酸氫鉀溶液。”直接用KOH溶液調(diào)節(jié)pH，則可能會導致碘酸鉀的產(chǎn)率        ；原因是                                  。

（4）用題給的方法生產(chǎn)碘酸鉀時，得到的碘酸鉀23.54g與KClO溶液混合反應后得到的高碘酸鉀為23g，試寫出反應的離子方程式                ，則該碘酸鉀的純度為     

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市八校高三年級聯(lián)合調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

為了預防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應含40～50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。

【問題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下： 

（1）碘、氯酸鉀和水混合后的反應為（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。該方程式配平時，系數(shù)有多組，原因是                     。

（2）X的化學式為           ；寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學方程式：              。

（3）生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應后溶液的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響？               。

【問題2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。

（4）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應。用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時，看到的明顯現(xiàn)象有                          。

（5）測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設計的實驗步驟如下：

a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c．以淀粉為指示劑，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反應。

則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是              mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

（6）學生丙又對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：

操作步驟

實驗現(xiàn)象

取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。

溶液無變化

滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振蕩。

溶液無變化

然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振蕩。

溶液變藍色

 

①推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示          。

②根據(jù)學生丙的實驗結果，請對學生乙的實驗結果作出簡要評價：              。

 

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科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學選修3 3.4物質(zhì)的其他聚集狀態(tài)練習卷（解析版） 題型：選擇題

 1999年美國《科學》雜志報道∶在40GPa 的高壓下 用激光加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體CO2，下列對該物質(zhì)的推斷一定不正確的是   （ ）

A．該原子晶體中含有極性鍵                B．該原子晶體易氣化，可用作制冷材料

C．該晶體有較高的熔點、沸點              D．該晶體硬度大可用作耐磨材料

 

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