Question

圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣的性質實驗的裝置圖：
（1）反應前，在裝置A中

分液漏斗

裝濃鹽酸（填寫儀器名稱）

圓底燒瓶

裝MnO₂（填寫儀器名稱）裝置A中反應的化學方程式為

MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）裝置B中的現(xiàn)象是

溶液變藍

反應的化學方程式為

Cl₂+2KI=2KCl+I₂

．
（3）裝置D中所裝試劑是

濃硫酸

，作用是

吸收水分（干燥氣體）

．
（4）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)裝置圖和實驗目的分析判斷，制備氯氣是用固體二氧化錳和液體濃鹽酸，固體在圓底燒瓶中，鹽酸在分液漏斗中；根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質判斷生成物，來書寫反應方程式；
（2）氯氣有氧化性，能置換出碘化鉀中的碘，碘單質遇到淀粉變藍；
（3）根據(jù)雜質的成分及性質分析；濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應，所以可用濃硫酸干燥氯氣；
（4）氯氣和氫氧化鈉反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止有毒氣體污染空氣．

解答：解：（1）由裝置圖和實驗目的分析判斷，制備氯氣是用固體二氧化錳和液體濃鹽酸，固體在圓底燒瓶中，鹽酸在分液漏斗中；濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，反應化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯氣有氧化性，能置換出碘化鉀中的碘，碘單質遇到淀粉變藍；發(fā)生的化學方程式為：Cl₂+2KI=2KCl+I₂，
故答案為：溶液變藍；Cl₂+2KI=2KCl+I₂；
（3）濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應，所以可用濃硫酸干燥氯氣，故答案為：濃硫酸；吸收水分（干燥氣體）；
（4）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排空；氯氣能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應化學方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：2NaOH+Cl₂ =NaCl+NaClO+H₂O．

點評：本題考查了氯氣的實驗室制備，氯氣的化學性質的應用，主要是氯氣的氧化性分析，收集純凈干燥的氯氣的方法，題目較簡單．