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19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．基態(tài)時(shí)，相同周期的兩種元素原子所含的能級(jí)和能層是一樣的
B．基態(tài)時(shí)，稀有氣體元素原子的價(jià)層電子數(shù)都為8
C．基態(tài)時(shí)，同種元素的原子和離子的軌道排布式一樣
D．非金屬元素原子的d軌道一定不填充電子或填滿電子

分析 A、基態(tài)時(shí)，相同周期的兩種元素原子所含的能層是一樣的，但能級(jí)不一定相同；
B、稀有氣體氦價(jià)電子數(shù)為2；
C、同種元素的原子和離子核外電子數(shù)不同，所以軌道排布式不一樣；
D、非金屬元素位于s區(qū)和p區(qū)，位于s區(qū)d軌道不填充電子，而位于p區(qū)d軌道填滿電子．

解答 解：A、基態(tài)時(shí)，相同周期的兩種元素原子所含的能層是一樣的，但能級(jí)不一定相同，如第四周期的鈣與過(guò)渡元素能級(jí)不同，過(guò)渡元素出現(xiàn)了d能級(jí)，故A錯(cuò)誤；
B、稀有氣體氦價(jià)電子數(shù)為2，而不是8，故B錯(cuò)誤；
C、同種元素的原子和離子核外電子數(shù)不同，所以軌道排布式不一樣，故C錯(cuò)誤；
D、非金屬元素位于s區(qū)和p區(qū)，位于s區(qū)d軌道不填充電子，而位于p區(qū)d軌道填滿電子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期表，難度不大，注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，基態(tài)時(shí)原子和離子核外電子數(shù)不同所以軌道排布不同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．請(qǐng)按要求寫出下列方程式 
①制取漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
②實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
③SO2氣體通入H2S溶液中發(fā)生的化學(xué)方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O
④實(shí)驗(yàn)室制備NH3化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的 Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水 Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．室溫下進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）
B．向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c（Na+）＞c（Cl-）
C．向濃度為0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba（OH）2溶液：pH＜13
D．將0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中：c（Ag+）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．A與B位于不同周期且B元素的原子含有3個(gè)能級(jí)，B元素原子的每個(gè)能級(jí)所含有電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（2）寫出化合物BD的一種等電子體的化學(xué)式：N2．
（3）ED的熔點(diǎn)比E2D3的熔點(diǎn)低（填“高”或“低”），原因是Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大，所帶電荷少，故FeO晶格能比Fe2O3低．
（4）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)．
①F原子的外圍電子排布式為3d104s1 ．向FSO4溶液通入過(guò)量CA3，可生成[F（CA3）4]SO4，F(xiàn)的配位數(shù)為4．
②某化合物與F（Ⅰ） （Ⅰ表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3．
（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞的邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．根據(jù)表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的結(jié)構(gòu)可能有（　　）
12345678
CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．石油被稱為“工業(yè)的血液”，以石油為原料不僅可以得到各種燃料油，還可以獲得多種有機(jī)化工原料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將石蠟油與碎瓷片混合共熱，產(chǎn)生的混合氣體冷卻至室溫后，其成分如下：
物質(zhì)CH4CH3-CH3CH2═CH2
物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)20%30%50%
將2mol該混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，消耗Br2的物質(zhì)的量為1mol．
（2）經(jīng)發(fā)現(xiàn)，石蠟油與碎瓷片混合共熱的產(chǎn)物中，除氣態(tài)烴CH4、C2H6、CH2═CH2外，還有另一種液態(tài)烴M生成．0.2mol該液態(tài)烴在O2中完全燃燒時(shí)，得到的兩種生成物的物質(zhì)的量均為1.2mol．
①烴M的分子式為C6H12．
②烴N是烴M的一種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)甲基，則烴N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③烴N中一定處于同一平面的碳原子數(shù)為6．
④寫出烴N發(fā)生自身加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同．
完成下列填空：
（1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣．
（2）寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑
（3）處理100m3含NaCN 10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO14900g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
（4）（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似．（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaOCN、NaCN和H2O．
（5）上述反應(yīng)涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是3p；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)镠＜O＜N＜C＜Na．
（6）HCN是直線型分子，HCN是極性分子（選填“極性”或“非極性”）．HClO的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生
C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

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同步練習(xí)冊(cè)答案