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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入H₂和I₂發(fā)生可逆反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器編號(hào)	起始濃度mol/L	平衡時(shí)的濃度mol/L	平衡時(shí)放出的熱量/KJ
I₂	H₂	HI
甲	0.01	0.01	0.004	Q₁
乙	0.02	0.02	a	Q₂

下列判斷正確的（　�。�

A．平衡時(shí)，乙中顏色更深，a＞0.008

B．平衡時(shí)，放出的熱量：Q₁=1/2Q₂=0.149kJ

C．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

D．平衡后，向甲中再充入0.004mol HI氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)HI的百分含量不變

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鹽（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產(chǎn)物
濕法	強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色Na2FeO4溶液

(1) 干法制備K2FeO4的化學(xué)方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　。

（2）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑。請(qǐng)完成FeO42－與水反應(yīng)的方程式：4FeO42－＋10H2O 4Fe(OH)3＋8OH－＋（）

（3）K2FeO4在處理水的過程中能消毒殺菌是因?yàn)棰?nbsp; ，

它能凈水的原因是② 。

（4) 工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為　　。

②反應(yīng)II的離子方程式為　　。

③加入飽和KOH溶液的目的是　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中的Cl^－濃度與100 mL 1 mol ·L^－1 MgCl₂溶液中的Cl^－濃度相等的是　　　　　　　　　　

A．200 mL 1 mol·L^－1 KCl溶液 B．50 mL 2 mol·L^－1CaCl₂溶液

C．150 mL 2 mol·L^－1 NaCl溶液 D．50mL 1 mol ·L^－1AlCl₃溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是( )

A. NO₂通入FeSO₄溶液中 B. CO₂通入CaCl₂溶液中

C. NH₃通入AlCl₃溶液中 D. SO₂通入已酸化的Ba( NO₃ )₂溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：

MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺-→CO₂↑+Mn²⁺+ ，

關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（　　）

A．該反應(yīng)的氧化劑是C₂O₄^2-

B．該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH^-

C．該反應(yīng)中生成1molCO₂電子轉(zhuǎn)移數(shù)總是5N_A

D．配平該反應(yīng)式后，H⁺的系數(shù)是16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請(qǐng)回答下列問題：

（1）F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為。

（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>               （用元素符號(hào)回答）
（3）下列關(guān)于B₂A₂分子和A₂D₂分子的說法正確的是
A．分子中都含有σ鍵和π鍵

B．中心原子都sp雜化
C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D．互為等電子體
E．B₂A₂分子的沸點(diǎn)明顯低于A₂D₂分子
（4）F²⁺能與BD分子形成[F（BD）₄]²⁺，其原因是BD分子中含有

（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個(gè)F原子距離最近的F原子的數(shù)目為，該晶體的化學(xué)式為 .若該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r₁pm、r₂pm、r₃pm，則該晶體的密度表達(dá)式為。