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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是

A. 在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA

B. 將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA

C. 標準狀況下，2.24L甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為0.3NA

D. 將1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NA

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：江西省新余市、宜春中學2017屆高三下學期開學聯(lián)考理科綜合-化學試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是 （　�。�

A. 在標準狀況下，22.4 L C2H6中含共價鍵的數(shù)目為6 NA

B. 5 g KHCO3與CaCO3混合固體中陰離子數(shù)目為0.05 NA

C. 常溫下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－離子數(shù)目為0.1 NA

D. 在Na2O2與H2O的反應(yīng)中，當轉(zhuǎn)移0.2 NA個電子時生成的O2體積為2.24 L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

寫出己烷的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。_______________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是

A. NH4+的水解反應(yīng)離子方程式：NH4++H2ONH3•H2O+H+

B. 在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag++I-=AgI↓

C. 鍍銅時，陽極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu

D. 某反應(yīng)△H＜0，則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省牡丹江市高三2月開學檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（1）已知在常溫常壓下：

①CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366kJ·mol－1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2

③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol－1

④CH3CH2OH(l)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l) ΔH4=-932kJ·mol－1

則 CO的燃燒熱 ΔH =_________。

在圖中畫出，不同溫度下（T1>T2），上述反應(yīng)④中O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強變化的關(guān)系圖（請在圖上標注溫度T1、T2）。_________

（3）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)達到化學平衡狀態(tài)。

①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=__________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②500℃時，從反應(yīng)開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率是________。

③X點與Y點的平均速率：v(X)_________v(Y)；其中X點的正反應(yīng)速率v正(X)與Z點的逆反應(yīng)速率v逆(Z)的大小關(guān)系為v正(X)________v逆(Z)（填“＞”、“＜”、“=”）。

④300℃時能夠說明該可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是____________ （填字母）。

a．v生成(CH3OH) = v生成(H2) b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度相等

⑤500℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是___________。（填字母）

a．c（H2）減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c．CH3OH 的百分含量增加 d．重新平衡時c(H2)/ c(CH3OH)減小

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學期期初聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

鈦白粉（金紅石晶型 TiO2）被廣泛用于制造高級白色油漆。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3，含有 Fe2O3 和 SiO2 等雜質(zhì)）為原料制鈦白粉的主要工藝如下：

回答下列問題：

（1）第②步所得濾渣的成分是________。

（2）操作④中需要控制條件以形成 TiO2·nH2O 溶膠，該工藝過程若要在實驗室里完成，其中的“過濾”操作，可選用下列裝置________（填選項）。

（3）第③步的實驗操作是______、過濾，從而獲得副產(chǎn)品 FeSO4·7H2O。

（4）為測定操作③所得濾液中TiO2+的濃度，取待測濾液10 mL 用蒸餾水稀釋至100 mL，加入過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O。過濾后，取出濾液20.00 mL（加鋁粉時引起溶液體積的變化忽略不計），向其中滴加2～3 滴KSCN溶液作指示劑，用 0.1000 mol·L-1NH4Fe(SO4)2 標準溶液滴定至溶液出現(xiàn)紅色，此時溶液中 Ti3+全部被氧化為 Ti4+，消耗標準液30.00mL�；卮鹣铝袉栴}：

①下列操作會使所測 TiO2+濃度偏高的是______。

A. 在配制標準液的過程中，未洗滌燒杯和玻璃棒

B. 在配制標準液定容是俯視刻度線

C．用蒸餾水洗滌后未經(jīng)潤洗的滴定管取待測液

D．在滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線

②求得待測濾液中 TiO2+的物質(zhì)的量濃度是______。

（5）科學家從電解冶煉鋁的工藝中得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝—TiO2 直接電解法生產(chǎn)鈦，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示。

寫出陰極電極反應(yīng)式___________。

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學期期初聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在15 mL0.10 mol·L-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20 mol·L-1 的氫氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氫氰酸溶液的體積關(guān)系曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是

A. 在 A、B 間任意一點：c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）

B. 在 B 點：c（Na+） = c（CN-）﹥c（ OH-） = c（H+），且 a=7.5

C. 在 C 點：c（CN-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）

D. 在 D 點：c（HCN） + c（CN-）﹥2c（Na+）

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學期期初聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語表述正確的是

A. NaCl的電子式為： B. 水分子的比例模型：

C. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 D. 硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是

選項

指定環(huán)境

能夠共存的離子

A

滴加酚酞顯紅色的溶液

K+、S2-、SO32-、NO3-

B

有HCO3-存在的無色透明溶

Na+、K+、Cl-、Al3+

C

水電離的c(H+)=l0-12mol·L- 1的溶液中

Cl-、CO32-、NO3-、NH4+

D

使石蕊變紅的溶液中

Fe2+、MnO4-、NO3-、SO42-

A. A B. B C. C D. D

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