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已知，0.1mol/L的酸式鹽NaHA溶液pH=5，且 c(H2A)＞c(H+)。則下列說(shuō)法（關(guān)系式）正確的是（    ）

A．c (A2―) ＞ c(H2A)                                     B．HA―的水解抑制了HA―的電離

C．HA―的水解和電離相互促進(jìn)                       D．c(OH―) = c(HA―)+c(A2―)+c(H2A)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知100mL 0.1mol?L-1 的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
．
（2）若向上述NaHSO4溶液中加入0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液，使溶液恰好呈中性，寫出該反應(yīng)的離子方程式并計(jì)算所需Ba（OH）2溶液的體積以及生成BaSO4沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?煙臺(tái)模擬）制備BaCl2和SO3的流程圖如下：

已知；①BaSO4（s）+4C（s）
高溫
4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1
②BaSO4（s）+4C（s）
高溫
2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1
（1）SO2用NaOH溶液吸收可得到NaHSO3溶液．已知在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋?span dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">[Na+]＞[HSO3]＞[SO32-]＞[H2SO3]．則該溶液中[H+]
＞
＞
[OH-]（填“＜”、“＞”或“=”），簡(jiǎn)述理由（用簡(jiǎn)單的文字和離子方程式說(shuō)明）
c（SO32-）＞c（H2SO3），說(shuō)明亞硫酸氫鈉的電離程度大于水解程度，所以氫離子濃度大于氫氧根離子濃度
c（SO32-）＞c（H2SO3），說(shuō)明亞硫酸氫鈉的電離程度大于水解程度，所以氫離子濃度大于氫氧根離子濃度
．
（2）向BaCl2溶液中加入Na2SO4和Na2CO3，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)
c(SO42-)
c(CO32-)
=
2.2×10-2
2.2×10-2
．[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]
[Kφ（BaSO4）=1.1×10-10，Kφ（BaCO3）=5.1×10-9]
（3）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是
使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
，
①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
，
無(wú)
無(wú)
．
（4）在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2
催化劑
△
2SO3．反應(yīng)達(dá)到平衡，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
bc
bc
．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等               b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變           d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
（5）用SO2和O2制備硫酸，裝置如圖所示．電極為多孔材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
B極的電極反應(yīng)式為
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
；電池總反應(yīng)式為
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間/min 0 1 2 3 4 5
n（O2）/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10
①用SO2表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．
②若升高溫度，平衡常數(shù)K值
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
AD
AD
（填序號(hào)）
A．反應(yīng)在第4分鐘時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持容器體積不變，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．達(dá)平衡狀態(tài)后，縮小容器的體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小
D．通入過(guò)量O2，SO2的轉(zhuǎn)化率將增大
（2）在亞硫酸氫鈉溶液中，既存在 HSO3- 的電離平衡：HSO3-?H++SO32-，也存在 HSO3- 的水解平衡，
①其水解離子方程式為
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
．
②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．則該溶液中 c（H+）
＞
＞
 c（OH-） （填“＜”“＞”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．
（1）該溶液中c（H+）
＞
＞
c（OH-）（填“＞”“=”或“＜”），簡(jiǎn)述理由（用離子方程式表示）：
HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?OH-+H2SO3，且電離程度大于水解
HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?OH-+H2SO3，且電離程度大于水解
．
（2）現(xiàn)向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是
紅色褪去
紅色褪去
；寫出該反應(yīng)的離子方程式：
HSO3-+OH-═SO32-+H2O
HSO3-+OH-═SO32-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由Na+、Ba2+、Al3+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，已知：
①0.1mol/L甲溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
②將少量乙溶液分別滴入其他三種物質(zhì)的溶液時(shí)，均有白色沉淀生成；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，
下列判斷正確的是（　�。�

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