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【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述中正確的是( )

A．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似

B．石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量

C．2014年在西非國家爆發(fā)了埃博拉疫情，埃博拉病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

【答案】B

【解析】

試題分析：用活性炭為糖漿脫色利用活性炭的吸附性，用臭氧漂白紙漿利用臭氧的氧化性，故A錯誤；石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量，故B正確；乙醇溶液均可以使病毒變性而達到消毒的目的，故C錯誤；植物油含有不飽和酯類，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構中存在S-F鍵.已知1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則發(fā)生反應S（s）+3F2（g）═SF6（g），生成1molSF6時能量變化為（ ）

A、釋放1220KJ B、吸收1780KJ C、 吸收1220KJ D、釋放1780KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚碳酸酯無色透明，具有優(yōu)異的抗沖擊性，能用于制造宇航員的面罩、智能手機機身外殼等。雙酚化合物是合成聚碳酸酯的單體之一，某種雙酚化合物G的合成路線如下：

已知：

NO2NH2

(1)G中所含的官能團的名稱是酰胺鍵和____________；B的核磁共振氫譜有________個峰。

(2)寫出反應類型：反應① __________；反應③____________。

(3)寫出A的名稱 ______________；F的結(jié)構簡式_____________________。

(4)寫出反應④的化學方程式：_________________________。

(5)C有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的同分異構體的結(jié)構簡式________________________。

(Ⅰ)屬于α－氨基酸，且苯環(huán)上有三個互為間位的取代基

(Ⅱ)與FeCl3溶液作用無顯色現(xiàn)象

(Ⅲ)1 mol該同分異構體與足量NaOH溶液反應時消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ）

A．Na+、K+ 、OH—、Cl— B．Na+、Cu2+、SO42—、NO3—

C．K+、Mg2+、SO42—、Cl— D．Ba2+、HCO3—、NO3—、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷下列元素中不屬于主族元素的是（）

A. 磷 B. 鈣 C. 鐵 D. 碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 第4 、5 、6周期的副族元素均為10個

B. 第三和第四周期的相同主族元素的原子序數(shù)一定相差18

C. 117號元素可能是金屬元素

D. 元素周期表中第四周期第VA族的元素與第三周期ⅡA元素核電荷數(shù)相差13

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學健斷裂時吸收的能量與化學健形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是

A. 1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJ

B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

C. 在1L的容器中發(fā)生反應．10min內(nèi)N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應速率為v(NO)=0．1mol/(L·min)

D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯誤的是

A. N、O、F原子最外層電子數(shù)依次增加

B. N、O、F原子半徑依次增大

C. Na、Mg、Al元素最高正化合價依次升高

D. Li、Na、K的金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的框圖中，A～I都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)。其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導體材料。

（1）化合物A的化學式是_________。

（2）組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是_________。

H+I反應的化學方程式為___________。

（3）標準狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時通入1L氧化物G中（反應前后溶液體積的變化忽略不計），所得溶液的pH=__________。此時再向溶液中通入2.24L化合物A，完生反應后所得溶液的pH<7，用離子方程式表示其原因__________。

（4）單質(zhì)B和單質(zhì)C在一定條件下可組成原電池（用KOH溶液作電解質(zhì)），則該原電池負極的電極反應式為_________。

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