Question

部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe₂O₃、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、濾液A中的陽(yáng)離子為Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺
• B、樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24g
• C、樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g
• D、V=896mL

Answer 1

分析：氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，其次是氫原子與鐵反應(yīng)，由于濾液中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾渣3.2g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.05mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.05mol；濾液A中不含鐵離子，則最后灼燒得到的固體3.2g為Fe₂O₃，物質(zhì)的量為0.02mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答：解：A．由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，所以濾液中一定不存在鐵離子，故A錯(cuò)誤；
B．濾液A中含有亞鐵離子和氫離子，加入足量氫氧化鈉溶液后，過(guò)濾，最后灼燒得到的固體為氧化鐵，3.2g氧化鐵的物質(zhì)的量為0.02mol，含有鐵元素的物質(zhì)的量為0.02mol×2=0.04mol，樣品中所有鐵元素都生成了氧化鐵，所以樣品中Fe元素的質(zhì)量為：56g/mol×0.04mol=2.24g，故B正確；
C．由于生成了氫氣、濾液中不含銅離子，濾渣3.2g為金屬銅，銅元素的物質(zhì)的量為0.05mol，若全部為氧化銅，氧化銅的質(zhì)量為：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質(zhì)量一定小于4.0g，故C錯(cuò)誤；
D．由于部分鐵用于置換金屬銅，則與氫離子反應(yīng)生成氫氣的鐵的物質(zhì)的量小于0.04mol，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量小于0.04mol，標(biāo)況下生成的氣體的體積一定小于：22.4mol/L×0.04mol=0.896L=896mL，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題為無(wú)機(jī)推斷，考查了鐵、銅單質(zhì)及其氧化物的性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握鐵、銅的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，明確離子的氧化性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．