Question

W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知Y、Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，W的原子半徑在同周期中最�。�請回答下列問題：
（1）寫出化合物XWZ的電子式：

 

．
（2）由W、Y兩種元素組成的一種化合物M分子中，每個
原子最外層均達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在工業(yè)生產(chǎn)中M大規(guī)模用于面粉的漂白和殺菌，寫出M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（3）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物N是一種常見的化肥，若N能促進(jìn)水的電離，則其化學(xué)式為

 

；若N能抑制水的電離，則其化學(xué)式為

 

．
（4）XYZ₃溶液的酸性比XWZ溶液的酸性強(qiáng)，有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W，你認(rèn)為這種看法是否正確，說明理由：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示，Y、Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，且Y的原子半徑大于Z，同一周期元素中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Y是N元素、Z是O元素，W的原子半徑大于Z，所以W是第三周期元素，W的原子半徑在同周期中最小，所以W是Cl元素，X的原子半徑最小，則X是H元素，再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)解答．

解答： 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示，Y、Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，且Y的原子半徑大于Z，同一周期元素中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Y是N元素、Z是O元素，W的原子半徑大于Z，所以W是第三周期元素，W的原子半徑在同周期中最小，所以W是Cl元素，X的原子半徑最小，則X是H元素，
（1）化合物HClO為共價化合物，氧原子和氫原子、氯原子之間都存在一個共用電子對，所以HClO的電子式為，故答案為：；
（2）由Cl、N兩種元素組成的一種化合物M分子中，每個原子最外層均達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該物質(zhì)為NCl₃，在工業(yè)生產(chǎn)中M大規(guī)模用于面粉的漂白和殺菌，則該物質(zhì)和水反應(yīng)生成HClO，根據(jù)元素守恒知，還生成NH₃，則M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO，故答案為：NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO；
（3）由Cl、H、N、O四種元素中的三種元素組成的某種化合物N是一種常見的化肥，若N能促進(jìn)水的電離，說明N為銨鹽，則其化學(xué)式為NH₄Cl或NH₄NO₃；若N能抑制水的電離，則N為堿，則為一水合氨，則其化學(xué)式為NH₃．H₂O，
故答案為：NH₄Cl或NH₄NO₃；NH₃．H₂O；
（4）HNO₃溶液的酸性比HClO溶液的酸性強(qiáng)，有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W，該說法錯誤，因?yàn)镠ClO不是Cl元素的最高價含氧酸，故答案為：不正確，HClO不是Cl元素的最高價含氧酸．

點(diǎn)評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)空氣的成分及原子半徑確定元素，熟悉原子半徑規(guī)律是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析的，同時考查學(xué)生獲取信息、加工信息的能力，易錯點(diǎn)是（4），注意：根據(jù)酸比較元素非金屬性強(qiáng)弱時，必須比較非金屬元素的最高價含氧酸酸性強(qiáng)弱，而不是比較含氧酸強(qiáng)弱，為易錯點(diǎn)．