Question

甲試管中盛有0.5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸7.0mL；乙試管中盛有1mol/L的鹽酸7.0mL，慢慢往試管中滴加0.5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，那么甲、乙兩試管中產生的CO₂物質的量大小關系為

1. A.
   甲=乙
2. B.
   甲＞乙
3. C.
   甲＜乙
4. D.
   無法確定

Answer 1

C
分析：n（Na₂CO₃）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，n（HCl）=0.007L×1mol/L=0.007mol，甲中發(fā)生反應：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，
NaHCO₃+HCl=CO₂↑+H₂O+NaCl，乙中發(fā)生反應：Na₂CO₃+2HCl=CO₂↑+H₂O+2NaCl，結合反應的化學方程式計算．
解答：n（Na₂CO₃）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，n（HCl）=0.007L×1mol/L=0.007mol，
甲試管中盛有0.5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸7.0mL，
發(fā)生反應：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，
0.005mol 0.005mol 0.005mol
NaHCO₃+HCl=CO₂↑+H₂O+NaCl，
0.002mol 0.002mol 0.002mol
所以甲中生成CO₂0.002mol，
乙試管中盛有1mol/L的鹽酸7.0mL，慢慢往試管中滴加0.5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，
發(fā)生 Na₂CO₃+2HCl=CO₂↑+H₂O+2NaCl，
0.0035mol 0.007mol 0.0035mol
所以乙中生成CO₂0.0035mol，
所以乙中生成氣體多，
故選C．
點評：本題考查碳酸鈉和鹽酸反應的性質，題目難度中等，注意滴加順序不同，反應不同，此為解答該題的關鍵，也是易錯點，答題時注意體會．