Question

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�

• A、氫離子在銅片表面被還原
• B、銅片質(zhì)量逐漸減少
• C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
• D、銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：該裝置中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子放電生成氫氣，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺、正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極．

解答： 解：A．正極是Cu，正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，所以氫離子在銅片表面得電子發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，故A正確；
B．銅片上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片質(zhì)量不變，故B錯誤；
C．電流從正極Cu沿導(dǎo)線流向負(fù)極Zn，故C錯誤；
D．Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查原電池原理，側(cè)重考查學(xué)生分析問題能力，明確原電池正負(fù)極的判斷、正負(fù)極反應(yīng)及電流流向即可解答，題目難度不大．