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下列微粒的關系中，屬于同位素的是（　�。�
A、金剛石、石墨B、11H2、12H2C、40K、40CaD、1735Cl、1737Cl
分析：同位素指的是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，研究對象核素（原子）．
同分異構體：由同種元素組成的結構性質(zhì)不同的單質(zhì)，研究對象是單質(zhì)．
解答：解：A．金剛石、石墨互為同素異形體，故A錯誤；
B．11H2、12H2是不同氫原子構成的同種物質(zhì)，故B錯誤；
C．二者，質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故C錯誤；
D．1735Cl、1737Cl質(zhì)子數(shù)都是17，中子數(shù)分別是18和20，是同位素，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了同位素和同素異形體的概念，注意二者研究對象不同：同位素對象是原子；同素異形體對象是單質(zhì)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江西模擬）（一）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素名稱為
氧
氧
；五種元素的原子半徑從小到大的順序是（用元素符號表示）
H＜O＜N＜C＜Al
H＜O＜N＜C＜Al
．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，用電子式表示A的形成過程
3H?+→
3H?+→
，B的結構式
．
（3）硒（Se）是人體必須的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為
34
34
，其最高價氧化物對應的水化物化學式為
H2SeO4
H2SeO4
．該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成1mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是
b
b
（填字母代號）．a(chǎn)．+99.7kJ?mol-1  b．+29.7kJ?mol-1c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
（4）一定條件下，M與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知．該反應生成lmol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
．
（二）已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)變關系，且A是種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒．請完成下列各題：
（1）若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應的化學方程式
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
．
（2）若B、D屬同主族的單質(zhì)分子，寫出C的化學式
H2O
H2O
．
（3）若B是一種含四核l8電子的分子，如果D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，B的結構簡式為
H-O-O-H
H-O-O-H
．
（4）若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生的離子反應方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．
（5）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關系的A的物質(zhì)有
CH3OH、CH3-CH3
CH3OH、CH3-CH3
（寫出物質(zhì)的化學式，如果是有機物則寫相應的結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【選做部分】（請從1、2兩小題中任選一題作答，若兩小題都做，只按1小題計分)

1.[化學—有機化學基礎]

下列框圖表示A、B、C、D、E、F、G、H、I各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，已知有機物H分子中含有5個碳原子。有機物I是一種高分子材料。

已知R—CNR—COOH

請回答下列問題：

(1)物質(zhì)D和I的結構簡式為：

D___________________，

I__________________。

(2)指出反應類型：反應④屬___________，⑥屬___________。

(3)寫出下列反應的化學方程式：

反應②_______________________________________________________________。

反應⑦_______________________________________________________________。

(4)寫出與H具有相同官能團且只含有一個甲基的同分異構體的結構簡式(除H外，請寫出任意兩種)________________________，________________________。

2.[化學—物質(zhì)結構與性質(zhì)]

今有位于元素周期表短周期中的X、Y、Z三種元素。已知：

①三者原子序數(shù)之和為25；

②元素Y的原子價電子排布為ns2npn+2；

③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種固態(tài)化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種氣態(tài)化合物；

④元素Z的硫化物與元素Z的氯化物，常溫下均為液態(tài)，且二者的相對分子質(zhì)量之比為38∶77。

據(jù)此填寫下列空白：

(1)寫出元素符號：

X____________；Y____________；Z____________。

(2)X2Y2屬于___________晶體，構成晶體的微粒是________________(填微粒符號)。

(3)Z的硫化物的分子空間構型是_________________________，ZY2形成的晶體屬于______________________晶體，根據(jù)原子軌道重疊方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共價鍵種類及數(shù)目是__________________________。

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省江西師大附中、臨川一中高三12月聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)變關系，且A是種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題：

(1)若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應的化學方程
式                                          
(2)若B、D屬同主族的單質(zhì)分子，寫出C的化學式     
(3)若B是一種含四核l8電子的分子，如果D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，B的結構簡式為         ；
(4)若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生的離子反應方程式為              
(5)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關系的A的物質(zhì)有                （寫出物質(zhì)的化學式，如果是有機物則寫相應的結構簡式)。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省、臨川一中高三12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)變關系，且A是種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題：

(1)若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應的化學方程

式                                          

(2)若B、D屬同主族的單質(zhì)分子，寫出C的化學式     

(3)若B是一種含四核l8電子的分子，如果D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，B的結構簡式為          ；

(4)若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生的離子反應方程式為              

(5)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關系的A的物質(zhì)有                 （寫出物質(zhì)的化學式，如果是有機物則寫相應的結構簡式)。

 

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科目：高中化學 來源：2013年江西師大附中、臨川一中聯(lián)考高考化學模擬試卷（12月份）（解析版） 題型：解答題

（一）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素名稱為______；五種元素的原子半徑從小到大的順序是（用元素符號表示）______．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，用電子式表示A的形成過程______，B的結構式______．
（3）硒（Se）是人體必須的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為______．該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成1mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是______（填字母代號）．a(chǎn)．+99.7kJ?mol-1  b．+29.7kJ?mol-1c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
（4）一定條件下，M與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知．該反應生成lmol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為______．
（二）已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)變關系，且A是種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒．請完成下列各題：
（1）若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應的化學方程式______．
（2）若B、D屬同主族的單質(zhì)分子，寫出C的化學式______．
（3）若B是一種含四核l8電子的分子，如果D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，B的結構簡式為______．
（4）若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生的離子反應方程式為______．
（5）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關系的A的物質(zhì)有______（寫出物質(zhì)的化學式，如果是有機物則寫相應的結構簡式）．

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