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25℃下，0.1 mol/L的Na2S溶液，下列敘述正確的是

A．

升高溫度，溶液的pH降低

B．

加入NaOH固體，溶液中的c(Na+)、c(S2－)均增大

C．

c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．

2c(Na+)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?漳州二模）工業(yè)生產(chǎn)純堿的過(guò)程如下：粗鹽水
①先后加入沉淀劑A、B
②過(guò)濾
濾液
③先后通入NH3CO2
④過(guò)濾
濾渣
⑤煅燒
純堿
完成下列填空：
（1）粗鹽水（含雜質(zhì)離子Mg2+、Ca2+），加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（A來(lái)源于石灰窯廠），則沉淀劑B的化學(xué)式為
Na2CO3
Na2CO3
．
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬由濾液制備濾渣的裝置如下：

①圖1中裝置和圖2中裝置的連接方法為a接
d
d
，b接
e
e
，f接c．
②圖2中試劑瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．
③實(shí)驗(yàn)中要求通入的NH3過(guò)量之后再通入CO2氣體，檢驗(yàn)通入的NH3已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作是
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f，若有白煙生成，說(shuō)明氨氣過(guò)量；或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠進(jìn)管口f，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣過(guò)量
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f，若有白煙生成，說(shuō)明氨氣過(guò)量；或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠進(jìn)管口f，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣過(guò)量
．
（3）操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅燒后的純堿中含有未分解的碳酸氫鈉．某同學(xué)稱取該純堿樣品m g，再充分加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)稱得剩余固體的質(zhì)量為n g，則純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
84n-53m
31m
×100%
84n-53m
31m
×100%
．
（4）現(xiàn)有25℃下，0.1mol/LNH3?H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，將兩份溶液等體積混合測(cè)得溶液的pH=9，下列說(shuō)法正確的是
cd
cd
（填代號(hào)）．
A．0.1mol/L NH4Cl溶液與混合后溶液中導(dǎo)電粒子的種類和數(shù)目均相同
b．混合后的溶液中，c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
c．由題意可知，NH3?H2O的電離程度大于同濃度的NH4Cl的水解程度
d．混合前兩份溶液的pH之和大于14．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者             后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．

（2）在25℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項(xiàng)字母，下同)           ．

A．5             B．7        C．3～5之間          D．5～7之間

（3）將體積和物質(zhì)的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈        性（填“酸”，“中”或“堿”，下同），溶液中c（Na＋）        c（CH3COO－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。

   （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈          性，溶液中c（Na＋）      c（CH3COO－）

（5）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c（H＋）        氫氧化鈉溶液中c（OH－），m與n的大小關(guān)系是ｍ      ｎ。

   （6）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是               。（多選、錯(cuò)選不得分）

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)；

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗；

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；

E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆山東省濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三上學(xué)期第三次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者            后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．
（2）在25℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項(xiàng)字母，下同)          ．
A．5             B．7        C．3～5之間          D．5～7之間
（3）將體積和物質(zhì)的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈       性（填“酸”，“中”或“堿”，下同），溶液中c（Na＋）       c（CH3COO－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         性，溶液中c（Na＋）     c（CH3COO－）
（5）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c（H＋）       氫氧化鈉溶液中c（OH－），m與n的大小關(guān)系是ｍ     ｎ。
（6）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是              。（多選、錯(cuò)選不得分）
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)；
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗；zxxk
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省臨沂市高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)生產(chǎn)純堿的過(guò)程如下：

完成下列填空：

（1）粗鹽水（含雜質(zhì)離子Mg2+、Ca2+），加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(A來(lái)源于石灰窯廠），則沉淀劑B 的化學(xué)式為                                     。

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬由濾液制備濾渣的裝置如下：

①圖1中裝置和圖2中裝置的連接方法為a接                 ，b接                ，f接c。

②圖2中試劑瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                   。

③實(shí)驗(yàn)中要求通入的NH3過(guò)量之后再通入CO2氣體，檢驗(yàn)通入的NH3已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作是       。

（3）操作⑤煅燒后的純堿中含有未分解的碳酸氫鈉。某同學(xué)稱取該純堿樣品m g，再充分加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)稱得剩余固體的質(zhì)量為n g，則純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。

（4）現(xiàn)有25℃下，0.1mol/LNH3·H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，將兩份溶液等體積混合測(cè)得溶液的pH=9，下列說(shuō)法正確的是                             （填代號(hào)）。

a．0.1mol/L NH4Cl溶液與混合后溶液中導(dǎo)電粒子的種類和數(shù)目均相同

b．混合后的溶液中，c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

c．由題意可知，NH3·H2O的電離程度大于同濃度的NH4Cl的水解程度

d．混合前兩份溶液的pH之和大于14

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年山東省高三上學(xué)期第三次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者             后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．

（2）在25℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項(xiàng)字母，下同)           ．

A．5             B．7        C．3～5之間          D．5～7之間

（3）將體積和物質(zhì)的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈        性（填“酸”，“中”或“堿”，下同），溶液中c（Na＋）        c（CH3COO－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。

   （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈          性，溶液中c（Na＋）      c（CH3COO－）

（5）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c（H＋）        氫氧化鈉溶液中c（OH－），m與n的大小關(guān)系是ｍ      ｎ。

   （6）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是               。（多選、錯(cuò)選不得分）

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)；

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗；zxxk

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；

E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管。

 

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