Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．室溫下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

B．0.1mol?L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

C．Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）

D．25℃時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

Answer 1

A、如果NH₄HSO₄與NaOH完全反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量比是1：2，但若完全反應(yīng)溶液中有較多的NH₃．H₂O，會顯堿性，想使溶液為中性，NH₄HSO₄必須有剩余，若NH₄HSO₄與NaOH1：1反應(yīng)，那么溶液中還有很多NH₄⁺，溶液顯示酸性（NH₄⁺水解顯酸性），所以若NH₄HSO₄為1mol，設(shè)與之反應(yīng)的NaOH的用量xmol，則有1＜x＜2，則NH₄⁺的量＜1．假設(shè)溶液體積為1升，反應(yīng)結(jié)束后，SO₄^2-的量為n=0.01mol/l，Na⁺的量為x（0.01＜x＜0.02），NH₄⁺的量為y＜0.01，由于是中性，所以H⁺和OH^-的量相同，均為10^-7，故A正確；
B、NaHCO₃溶液中，OH^-是由HCO₃^-水解和水的電離所出成的，但是這些都是微弱的．HCO₃^- 的濃度大于OH^-濃度，故B錯(cuò)誤；
C、由電荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），由物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），將兩式中的C（Na⁺）消去，可得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正確；
D、由電荷守恒有：C（CH₃COO^-）+C（OH^-）=C（H⁺）+C（Na⁺），由物料守恒可得2c（Na⁺）=C（CH₃COO^-）+C（CH₃COOH），將兩式中的C（Na⁺）消去，可得C（CH₃COO^-）+2C（OH^-）=2C（H⁺）+C（CH₃COOH）．所以C（CH₃COO^-）+C（OH^-）-C（H⁺）-C（CH₃COOH）=C（H⁺）-C（OH^-），因?yàn)閜H=4.75，故C（H⁺）-C（OH^-）＞0，所以D項(xiàng)不等式應(yīng)為”＞”，故D錯(cuò)誤．
故選AC．