Question

用15.8gKMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的HCl．反應方程式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）該反應中HCl表現(xiàn)出

 

性．
（2）產(chǎn)生Cl₂物質(zhì)的量為？
（3）多少gHCl被氧化？

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）根據(jù)化學方程式結(jié)合元素的化合價以及產(chǎn)物確定鹽酸的作用；
（2）根據(jù)方程式：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，結(jié)合鹽酸的作用以及物質(zhì)的量來計算；
（3）被氧化的鹽酸中的氯離子全部轉(zhuǎn)化為氯氣，據(jù)反應方程式計算．

解答： 解：15.8gKMnO₄的物質(zhì)的量是

15.8g

158g/mol

=0.1mol，
（1）該反應中鹽酸對應的產(chǎn)物是氯化錳和氯氣，表現(xiàn)為酸性和還原性，故答案為：還原性和酸性；
（2）由2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知，消耗高錳酸鉀物質(zhì)的量是0.1mol，產(chǎn)生Cl₂物質(zhì)的量為0.25mol，
答：產(chǎn)生Cl₂物質(zhì)的量為0.25mol；
（3）由2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知，消耗高錳酸鉀物質(zhì)的量是0.1mol，消耗鹽酸0.08mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是參加反應的鹽酸的物質(zhì)的量的

5

8

，被氧化的鹽酸是0.08mol×

5

8

=0.05mol，質(zhì)量是：0.05mol×36.5g/mol=18.25g．
答：被氧化的HCl的質(zhì)量是18.25g．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應中物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．