Question

8．已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可與FeSO₄反應生成Fe³⁺和Cr³⁺．現將硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液與FeSO₄溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 開始加入的K₂Cr₂O₇為0.45mol
• B． 圖中AB段的氧化劑為K₂Cr₂O₇
• C． 圖中BC段發(fā)生的反應為Fe³⁺+2I^-→Fe²⁺+I₂
• D． K₂Cr₂O₇可與FeSO₄反應的物質的量為3：1

Answer 1

分析 氧化性強弱為：K₂Cr₂O₇＞Fe³⁺，由圖象可知，在反應后的溶液中滴加碘化鉀溶液，開始時Fe³⁺濃度不變，則說明Fe³⁺沒有參加反應，則AB應為K₂Cr₂O₇和碘化鉀的反應，BC段為鐵離子和碘化鉀的反應，結合得失電子守恒解答該題．

解答 解：A．由氧化劑和還原劑得失電子數目相等可知反應的關系式為K₂Cr₂O₇～6Fe³⁺～6I^-，共消耗的n（I^-）=1.5mol，則開始加入的K₂Cr₂O₇的物質的量為$\frac{1.5}{6}$mol=0.25mol，故A錯誤；
B．開始時Fe³⁺濃度不變，則說明Fe³⁺沒有參加反應，則AB應為K₂Cr₂O₇和碘化鉀的反應，K₂Cr₂O₇為氧化劑，故B正確；
C．BC段Fe³⁺濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故C錯誤；
D．由方程式2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂可知，BC段消耗KI0.9mol，則n（Fe³⁺）=n（Fe²⁺）=0.9mol，K₂Cr₂O₇可與FeSO₄反應的物質的量為0.25mol：0.9mol=5：18，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，題目難度中等，試題側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意明確發(fā)生的反應及電子守恒計算該題．