Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的元素．相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	Y的單質(zhì)為黃色晶體，是制黑火藥的原料之一
Z	Z和Y同周期，原子半徑：Y＞Z
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）X在元素周期表中的位置是

 

．
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H₂Y分子的立體構(gòu)型是

 

；Y的最高價氧化物的化學式是

 

．
（3）Z和Y比較，電負性較大的是

 

．（填元素符號）
（4）W的基態(tài)原子的外圍電子排布式是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，核外應有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，為C元素；Y的單質(zhì)為黃色晶體，是制黑火藥的原料之一，為S；Z和Y同周期，原子半徑：Y＞Z，Z只能為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則質(zhì)子數(shù)為63-34=29，為Cu，以此解答該題．

解答： 解：X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，核外應有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，為C元素；Y的單質(zhì)為黃色晶體，是制黑火藥的原料之一，為S；Z和Y同周期，原子半徑：Y＞Z，Z只能為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則質(zhì)子數(shù)為63-34=29，為Cu，
（1）X為C元素，位于周期表第2周期ⅣA族，故答案為：第2周期ⅣA族；
（2）H₂Y分子為H₂S，含有2個σ鍵，且孤對電子數(shù)為

6-2

2

=2，則為V形，S的最高價氧化物的化學式為H₂SO₄，故答案為：V形；H₂SO₄；
（3）同周期從做到右，元素的電負性逐漸增強，則Cl的較強，故答案為；Cl；
（4）W為Cu，質(zhì)子數(shù)為29，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，基態(tài)原子外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，故答案為：3d¹⁰4s¹．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系，為高頻考點，側(cè)重于電子式、化學鍵、元素周期律、核外電子排布規(guī)律等的考查，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意基礎知識的全面掌握．