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對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：對(duì)于可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，反應(yīng)放熱，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題．
解答： 解：A．反應(yīng)放熱，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)比正反應(yīng)速率大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以溫度越高，C 越少，即溫度高的曲線在下面，故A正確；
B．反應(yīng)放熱，升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以曲線應(yīng)該逐漸升高，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，所以溫度高的曲線在下面，增大壓強(qiáng)平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；
D．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)比逆反應(yīng)速率大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確．
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義，結(jié)合“定一議二”“先拐先平”進(jìn)行解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、分液時(shí)分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面
D、稱(chēng)量時(shí)，稱(chēng)量物放在稱(chēng)量紙上，置于托盤(pán)天平的右盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的左盤(pán)中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2 通入滴有酚酞的NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失．主要原因是（　�。�
A、SO2有漂白性
B、SO2溶于水后，溶液呈酸性
C、SO2有還原性
D、SO2有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、三氯化鋁溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
C、K37ClO3與濃鹽酸（HCl）在加熱時(shí)生成氯氣：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O
D、將0.1mol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不斷攪拌：2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、鋅
B、SO2
C、蔗糖
D、液態(tài)氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)中和熱和燃燒熱的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
B、用等體積的0.50mol?L-1鹽酸和0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大
C、已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1．所以，1L 1mol?L-1H2SO4與稀NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出57.3kJ的熱量
D、已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220.7kJ?mol-1；所以，C的燃燒熱是△H=-220.7kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）═S02（g）；△H═--297.23kJ/mol，分析下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、S（g）+O2（g）═S02（g）+Q  Q值大于297.23 kJ/mol
B、S（g）+02（g）═S02（g）+Q  Q值小于297.23 kJ/mol
C、1 mol S02的鍵能總和大于1 molS與1mol 02 的鍵能總和
D、1 mol S02的鍵能總和小于1 molS與1mol 02的鍵能總和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2 NO↑+4H2O
B、在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
C、碳酸鈉溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
D、氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為研究水滑石的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，某校研究性學(xué)習(xí)小組取得了二種牌號(hào)的水滑石樣品擬進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題．
（1）甲同學(xué)取天然水滑石樣品進(jìn)行恒重分析，已知天然水滑石的化學(xué)式可表示為：6MgO?Al2O3?CO2?12H2O，取0.1mol水滑石進(jìn)行加熱時(shí)，溫度與剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如圖，平行線上的數(shù)字表示殘留固體的質(zhì)量．
當(dāng)溫度在0～280℃質(zhì)量不變，是什么原因：
 
．
A→B減少的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為：
 
；
C→D減少的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為：
 
；
D處化學(xué)組成為：
 
．
（2）乙組取的CA（美國(guó)化學(xué)文摘）登記號(hào)為12304-65-3的合成水滑石樣品，現(xiàn)只知其化學(xué)式為：MgaAlb（OH）C（CO3）d，a+b+c+d=25，a、b、c、d為正整數(shù)．取該水滑石樣品0.1mol，用1mol/L鹽酸使其完全溶解．
①消耗鹽酸的體積至少為：
 
L（用字母表示）；
②若參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量之比為18：1，則該水滑石的化學(xué)式為：
 
．

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