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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氧化銅與鹽酸反應  O2-+2H+═H2O
B．碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4-+OH-=H2O+SO42-
D．石灰石溶于硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

分析 A．氧化物書寫離子方程式時寫成化學式；
B．碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水；
C．硫酸氫鈉為強電解質，硫酸氫根離子必須拆開；
D．石灰石為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開．

解答 解：A．氧化物應該寫成化學式，正確的離子方程式為：CuO+2H+═H2O+Cu2+，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉溶于鹽酸的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正確；
C．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合，二者反應生成硫酸鈉和水，硫酸氫根離子需要拆開，正確的離子方程式為：H++OH-=H2O，故C錯誤；
D．碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+O2=2H2O
（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有ABC（填序號，下同）．
A．使用催化劑                       
B適當提高氧氣的濃度
C．適當提高反應的溫度               
D．適當降低反應的溫度
（2）如圖能正確表示該反應中能量變化的是A．

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化．
化學鍵H-HO=OH-O
鍵能kJ．mol-1436496463
請?zhí)顚懴卤恚?br />
化學鍵填“吸收熱量”
或“放出熱量”		能量變化kJ

拆開化學鍵
2molH2和1molO2中的化學鍵
形成化學鍵4molH-O鍵
總能量變化
（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2=2H2O．其中，氫氣在負極發(fā)生氧化反應．電路中每轉移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有一同學準備用Al4C3（含少量Mg2C3雜質）制取某種氣種X（其裝置圖如圖所示，夾持裝置略），并進行以下實驗項目：
①檢驗X氣體能否被KMnO4酸性溶液氧化；
②用L收集X氣體，并做燃燒實驗；
③將多余的X氣體儲存起來，以便以后進行其他實驗．
（1）寫出裝置A中制取X氣體的化學方程式Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑；
（2）裝置D的作用是（用有關化學方程式表示）除去丙炔；
（3）根據什么現(xiàn)象判斷X不能被酸性KMnO4溶液氧化？F瓶中紫色未退色；
（4）導管B的作用是平衡壓強，使液體順利流下，同時防止分液漏斗漏氣；
（5）X燃燒現(xiàn)象是產生淡藍色的火焰，無黑煙；
（6）儲存多余的X氣體的操作方法是關閉k2，打開k14，在G中用排水法收集甲烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列情況下，反應速率相同的是（　�。�
A．等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應
B．等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應
C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質量的Na2CO3粉末反應
D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質石灰石反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．膠體區(qū)別于其它分散系最本質的特征是（　�。�
A．外觀均一B．能發(fā)生丁達爾效應
C．很穩(wěn)定D．分散系粒子直徑介于10-9m～10-7m

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．請寫出發(fā)生下列反應的離子方程式
用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O
向足量澄清石灰水中通入二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
硫酸鈉溶液中加入濃的氯化鈣溶液SO42-+Ca2+═CaSO4↓
向Ba（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液．2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，該廢水的處理如圖1：
（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．
（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-．兩步反應的能量變化示意圖如圖2：

在過程Ⅰ中 ①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH4++OH-═NH3•H2O．
②用化學平衡原理解釋通空氣的目的：空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學平衡向正反應方向移動，促進了氨水電離．
③寫出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學方程式：NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應消耗32gCH3OH轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是5：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1.7 g羥基所含有的電子數為NA
B．標準狀況下，11.2L苯含有的氫原子數為3NA
C．28 g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）的混合氣體中含有的碳原子數為2NA
D．1mol乙醇和1mol乙酸和濃硫酸共熱，充分反應后生成乙酸乙酯分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．由于做實驗時不小心使皮膚粘上了一些高錳酸鉀粉末，形成的黑斑很久才能消除．如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++□． 則下列有關敘述正確的是．
A．發(fā)生還原反應的是C2O42-
B．該離子方程式右側方框內的產物是OH-
C．10mol H+參加反應時，電子轉移5mol
D．1mol草酸分子中含有9mol共用電子對

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