Question

（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆] (NO₃)₃ [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)_x等。

①基態(tài)Fe³⁺的M層電子排布式為                              。

②配合物Fe(CO)_x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=      。 Fe(CO)_x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)_x晶體屬于          （填晶體類型）；

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如右圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為            。已知該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數為N_A，求晶胞邊長 a =          cm。 (用含ρ、N_A的計算式表示)

（3）下列有關的說法正確的是            。

A．第一電離能大�。篠＞P＞Si

B．電負性順序：C＜N＜O＜F

C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

D．SO₂與CO₂的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大

E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

（4）原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29。回答下列問題：

① Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為        ，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數目為            。

② 化合物ZX₃的沸點比化合物YX₄的高，其主要原因是             。

③ 元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是                       。

 

Answer 1

（1）① 3s²3p⁶3d⁵                                                                             （1分）          

② 5                                                    （1分）  

分子晶體                                              （1分）       

（2）立方體                                                  （1分）    

                                                    （1分）    

（3）BC                                                      （2分）

（4）①sp雜化                                                （2分）

 3 N_A或3×6.02×10²³ 個                                       （2分）  

    ②NH₃分子存在氫鍵                                       （2分）  

③N₂O                                                   （2分）。