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在－50℃液氨中有2NH3(液)  NH4++NH2—的電離平衡關(guān)系，兩離子的平衡濃度均為1×10—15mol/L，下列對－50℃時液氨的離子積表達正確的是

A．離子積是1.0×10—30

B．離子積是1.0×10—15

C．若液氨中加入NaNH2，其離子積增大

D．若液氨中加入NH4Cl，則[NH4+]增大，離子積數(shù)值增加

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：液氨中的離子積為c(NH4+) c(NH2-)=1×10-15×1×10-15=1.0×10-30，A項正確，B項錯誤，離子積只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，所以C、D錯誤。答案選A。

考點：離子積

點評：離子積是溫度的函數(shù)，當(dāng)溫度改變離子積改變，濃度和壓強改變離子積不變。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為a mol?L-1和b mol?L-1，反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3，氨氣的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）反應(yīng)到5min時，氫氣反應(yīng)速率
1.2mol/（L?min）
1.2mol/（L?min）
．A的平衡常數(shù)為
16
(a-2)×(b-4)3
16
(a-2)×(b-4)3
（用含a，b的表達式表示）
（2）在10min時采取的措施是
移走生成的氨氣，降低氨氣的濃度
移走生成的氨氣，降低氨氣的濃度
；
（3）-50°C時，液氨存在如下電離：2NH3?NH4++NH-2，K=2×10-12，往液氨中加入NH4Cl固體，K
=
=
2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）已知2A2（g）+B2（g）═2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應(yīng)達平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量c kJ，a、b、c之間滿足何種關(guān)系
b+c=a
b+c=a
（用代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在-50℃時，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH3（l）?N
H
+
4
+N
H
-
2
，N
H
+
4
的平衡濃度為1×10-15mol?L-1，下列說法錯誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度(g溶質(zhì)/100 g溶劑)如下表：

溶質(zhì)

溶劑

AgNO3

Ba(NO3)2

AgCl

BaCl2

水

170

9.3

1.5×10－4

33.3

液氨

86

97.2

0.8

0

(1)分別是1.0 mol· L－1的Ag＋、Ba2＋、NO－3和Cl－在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                           。

(2)分別是0.50 mol·L－1的以上四種離子在液氨中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是         

                  。

(3)得出以上結(jié)論的依據(jù)是                                      。

(4)將以上四種離子按適當(dāng)濃度混合于液氨之中，能否有AgCl沉淀析出？

答：________(“能”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在-50℃時，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH3（l）?N
H+4
+N
H-2
，N
H+4
的平衡濃度為1×10-15mol?L-1，下列說法錯誤的是（　�。�
A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大
B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變
C．此溫度下液氨的離子積K為1×10-30
D．在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

將MgCl2溶液加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中，溶液中的離子反應(yīng)如下：先發(fā)生Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，后發(fā)生Mg2＋＋CO===MgCO3↓；經(jīng)查溶解度表得知， Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度。在溶解度表中有這樣一組數(shù)據(jù)，表示四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度(g溶質(zhì)/100 g溶劑)，如下表：

　　溶質(zhì)

溶劑　　

AgNO3

Ba(NO3)2

AgCl

BaCl2

水

170

9.3

1.5×10－4

33.3

液氨

86

97.2

0.8

0

(1)分別是1.0 mol· L－1的Ag＋、Ba2＋、NO和Cl－在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________________。

(2)分別是0.50 mol· L－1的以上四種離子在液氨中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。

II（6分）、某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有

Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、NO3－、、。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：

①仔細觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。

②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失�；卮鹣铝袉栴}：由此可知，除了含有Na+、Mg2+、Cl-外，該溶液中肯定還含有的離子及其物質(zhì)的量濃度為___________，肯定沒有的離子是___________，可能含有的離子是___________。

III（6分）．試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣進行下圖所示實驗：

 

(1)寫出步驟③發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。                     

(2)若Y和Z充分反應(yīng)，生成的不溶物的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為              (用m表示)。

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同步練習(xí)冊答案