Question

取固體加熱一段時(shí)間后，收集到amol氣體，此時(shí)的分解率為．在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量濃鹽酸，又收集到bmol氣體．設(shè)Mn元素全部以存在于溶液中．

試填寫：

(1)(用表示)；

(2)當(dāng)，取最小值，且為________mol；

(3)當(dāng)時(shí)，加熱后所得殘留固體質(zhì)量為________g．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1);(2)1，0.08;(3)6.0 解析：(1)參加分解反應(yīng)的KMnO4物質(zhì)的量為0.04xmol，剩余的KMnO4物質(zhì)的量為0.04(1－x)mol，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算． 2KMnO4　　K2MnO4+　MnO2　+　O2↑ 0.04xmol　　　　　　　0.02xmol　　0.02xmol　　0.02xmol 2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 0.04(1－x)mol　　　　　　　　　　　　　　　　0.1(1－x)mol K2MnO4+　8HCl2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O 0.02xmol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　0.04xmol MnO2　+　4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 0.02xmol　　　　　　　　　　0.02xmol a+b＝0.02x+0.1(1－x)+0.04x+0.02x＝0.1－0.02x (2)因?yàn)閤≤1，當(dāng)x＝1，a+b有最小值，最小值為0.08． (3)當(dāng)a+b＝0.09時(shí)，0.1－0.02x＝0.09，解得x＝0.5． 加熱后剩余固體的質(zhì)量＝m(KMnO4)－m(O2)＝0.04mol×158g/mol－0.02×0.5mol×32g/mol＝6g．