Question

一定溫度下，1mol X和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是 0.1-0.2a mol/（L?min）
• B、X和Y的轉(zhuǎn)化率一定相等
• C、當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
• D、容器的壓強(qiáng)不再變化是到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)平衡專題,化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的公式計(jì)算；
B．如果n=1 mol，X和Y的轉(zhuǎn)化率就相等；
C．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）；
D．容器的壓強(qiáng)一直不變．

解答： 解：A．5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的公式v（X）=△c/△t=0.5amol?L^-1/5 min=0.1amol?（L?min）^-1，故A錯(cuò)誤；
B．如果n=1 mol，X和Y的轉(zhuǎn)化率就相等，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)），說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D．容器的壓強(qiáng)一直不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的有關(guān)知識(shí)，試題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，有較強(qiáng)的綜合性．