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能源的開發(fā)和利用是當前科學研究的重要課題。

(1)利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下前實現(xiàn)如下變廢為寶的過程：

  mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2

 (m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

上述過程的總反應是            ,該反應將太陽能轉化為          。

(2)CO、O2和KOH溶液構成的燃料電池的負極電極反應式為                。該電池反應可獲得K2CO3溶液，某溫度下0.5molL-1。晦K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二級水解，則CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh=        。

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，下列將電解池與燃料電池相組合的工藝可以節(jié)能30％以上。

①電解過程中發(fā)生反應的離子方程式是             ，陰極附近溶液PH       (填“不變”、“升高”或“下降”)。

②如果粗鹽中SO42-含量較高，精制過程需添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可選用下列試劑中的         。

a．Ba(OH)2    b．Ba(NO3)2    c．BaCl2

現(xiàn)代工藝中更多使用BaCO3除SO42-，請寫出發(fā)生反應的離子方程式        。

③圖中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)a％  b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料電池中負極上發(fā)生的電極反應為                 。


（1）H2O + CO2 =======H2 + CO + O2（2分）     化學能（1分）

（2）CO – 2e- +4OH- = CO32- + 2H2O（2分）    2×10-4 mol·L-1（2分）

（3）①2Cl-+2H2O  Cl2↑+ H2↑+2OH-（2分）     升高（1分）     

②  ac（2分）  BaCO3(s) + SO42-(aq) = BaSO4 (s) + CO3 2-(aq)（2分）

     ③  <（2分）   H2-2e-+2OH-=2H2O  （2分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：

2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2   （該反應△H>0）

某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是           ，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液            。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是                 、                。（寫出兩條）

（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2）

限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管

序號

實驗操作

預期現(xiàn)象

結論

①

取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，___________________。

_______________

樣品含NaCl

②

另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，___________________。

_______________

樣品含NaOH

（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取a g KIO3（化學式量：214）固體配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作運算）

已知：Cr2O72－＋6I－+14H+=== 2Cr3+＋3I2＋7H2O     2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－

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科目：高中化學 來源： 題型：


海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)請列舉海水淡化的兩種方法：______________________、________________________。

(2)將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、________、________或H2、________。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為________________________________________________________________________。

(4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為________________________________________________________________________，

由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是________________________________________________________________________。

(5)某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：________________；

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為________________________________________________________________________；

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：________________________________________________________________________；

④C中液體產(chǎn)物顏色為________，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖表示有關物質(zhì)之間的轉化關系，A、C、E、G為非金屬單質(zhì)，其中A、G在常溫常壓下為氣體，E遇淀粉變藍，K是一種常用的食品添加劑，L是常見的無色無味液體，I為淡黃色固體，J的焰色反應呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。

(1)B、I代表的物質(zhì)的化學式分別為______________、______________。

(2)寫出反應①、②的離子方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(3)選出實驗室保存C單質(zhì)的注意事項________(A.無色瓶　B．棕色瓶　C．橡膠塞　D．玻璃塞)，除此之外還采取了什么特殊的保存方法：__________________________。

(4)已知A、C、E均能與G反應，其反應條件要求由高到低的順序為________________(用化學式表示)。

(5)A與H溶液反應，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出此反應的化學方程式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

  A．2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

  B．80g CuO和Cu2S的混合物含有銅原子數(shù)一定為NA

  C．標準狀況下，5．6L O2作氧化劑時轉移電子數(shù)一定為NA

  D．500mL 2mol·L-1Na2CO3溶液中含C微�？倲�(shù)一定為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于有機物的說法正確的是(　　)

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，且都有同分異構體

B．汽油、煤油、植物油均為含碳氫氧三種元素的化合物

C．纖維素和淀粉都能發(fā)生水解，但水解的最終產(chǎn)物不同

D．丁烷與戊烷分子內(nèi)碳原子數(shù)相差一個，但同分異構體數(shù)卻相差兩個

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科目：高中化學 來源： 題型：


一種新型的乙醇電池（DEFC）用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：。下列說法正確的是（       ）

A．a(chǎn)極為電池的正極

B．電池正極的電極反應式為： 4H++O2+4 e－=2H2O

C．電池工作時電流由a極沿導線經(jīng)燈泡再到b極

D．設每個電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6 NAq庫侖的電

量（NA代表阿佛加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C4H7Cl的氯代烯烴其同分異構體（含順反異構）的數(shù)目為

A．8                  B．9               C．10                D．11

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應變化過程及結果的研究。按要求回答問題：

  （1）關于反應過程中能量變化的研究：

已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  △H= -a kJ/mol

②CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)  △H= -b kJ/mol

③H2O (g)= H2O(l)  △H= -c kJ/mol

則：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=                       kJ·mol-1。

  （2）關于反應速率和限度的研究：

工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應的平衡常數(shù)（K）和溫度（T / ℃）關系如下：

T / ℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

T / ℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

①焓變ΔH  _______0 （填“>”、“<”或“=”）。

②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。

下例說法正確的是            

（A）NH3的平衡轉化率隨著x增大而增大，上圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為32%

（B）上圖中的D點處，未達到平衡狀態(tài)，且v(正) < v(逆)

（C）當反應體系中H2O的質(zhì)量不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)

（3）關于電化學的研究：

Na2FeO4和Zn可以組成堿性電池，其反應的離子方程式為：

2FeO42- + 3Zn + 8H2O = 3Zn(OH)2+ 2Fe (OH)3+4 OH-，請寫出放電時正極的電極反應式                        。用該電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如下圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。當高鐵電池中有3.32g Na2FeO4放電時，電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液的陰陽兩極共收集的氣體體積為            mL(標準狀況下)。

（4）關于電離平衡的研究：

人體血液里存在重要的酸堿平衡：                             ，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關系如下表：

c(HCO3-) ∶c(H2CO3)

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

試回答：

①正常人體血液中，HCO3-的水解程度        電離程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；

②人體血液酸中毒時，可注射         緩解（填選項）；

A．NaOH溶液   B．NaHCO3溶液    C．NaCl溶液    D．Na2SO4溶液

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同步練習冊答案