Question

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．回答有關(guān)中和反應(yīng)的問(wèn)題．
（1）用0.1mol NaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出

 

熱量．
（2）如圖裝置中缺少的儀器名稱(chēng)是

 

碎泡沫塑料的作用

 

（3）若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的△H，其結(jié)果常常大于-57.3kJ?mol^-1，其原因可能是

 

（4）用相同濃度和體積的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

 

（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．

Answer 1

考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，然后根據(jù)水的物質(zhì)的量與熱量成正比求出熱量；
（2）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中需要量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（3）若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減�。�
（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．

解答： 解：（1）由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，而0.1mol NaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)可得0．molH₂O，所以放出的熱量為57.3kJ×0.1=5.73KJ，
故答案為：5.73KJ；
（2）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中需要量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱作用，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱作用；
（3）若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，△H大于-57.3kJ?mol^-1，
故答案為：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中難免有熱量散失；
（4）NH₃?H₂O為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，用相同濃度和體積的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏小，故答案為：偏小．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的計(jì)算以及測(cè)定反應(yīng)熱的誤差分析，難度中等，注意理解中和熱的概念．