Question

下列對濃H2SO4的敘述正確的是
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A．	常溫下，濃H2SO4與鐵、鋁不反應，所以鐵質、鋁質容器可盛放濃H2SO4
B．	濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化
C．	濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)強酸性，又表現(xiàn)出強氧化性
D．	濃硫酸與亞硫酸鈉反應制取二氧化硫時，濃H2SO4表現(xiàn)出強氧化性

Answer 1

答案：C
解析：

剖析：常溫下濃H2SO4與鐵、鋁接觸，能使金屬表面生成一層致密的氧化層保護膜，阻止內部金屬繼續(xù)跟硫酸反應，這就是金屬的鈍化現(xiàn)象．金屬鈍化現(xiàn)象是濃H2SO4與這些金屬反應引起的，所以常溫下濃H2SO4與鐵、鋁不反應說法是錯誤的，A不正確． 　　濃H2SO4使蔗糖炭化，體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性而不是吸水性，因此B項答案是錯誤的． 　　銅與濃H2SO4在加熱情況下發(fā)生反應， 　　Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O反應中H2SO4為氧化劑，銅為還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶1，因此反應中的2 mol濃H2SO4中，1 mol是作為氧化劑，還有1 mol起酸的作用．因此C的敘述正確． 　　實驗室中是用濃硫酸與固體亞硫酸鈉反應來制取二氧化硫的： 　　Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O在兩種反應物中硫元素處于相鄰價態(tài)，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律可知，它們之間是不可能發(fā)生氧化還原反應的，此反應屬于復分解反應．D錯誤． 　　規(guī)律總結：濃硫酸有強氧化性、吸水性、脫水性．它的強氧化性體現(xiàn)在能將不活潑金屬如銅、汞、銀氧化，還能與硫化氫、硫、碳、氯化亞鐵等反應．它的吸水性體現(xiàn)在能干燥某些氣體，甚至可以吸收結晶化合物中的水．脫水性體現(xiàn)在可將蔗糖等有機化合物脫水炭化．在與金屬的反應中它還表現(xiàn)出一定的酸性．在制取HCl時表現(xiàn)出了難揮發(fā)性．