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下列有關說法不正確的是

A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

B．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

C．使用催化劑可改變工業(yè)合成NH₃的反應限度

D．生物質能本質上是太陽能

試題分析：A選項鍍層會與鐵形成原電池，使鐵更易生銹。B鋰電池屬于二次電池，可充電，放電使用。C催化劑只能改變反應速率，不能改變反應限度。D選項生物質能是生物吸收太陽能而轉化為生物質能，所以本質上是太陽能。
點評：本題需要學生聯(lián)系生活學習化學，屬于簡單題。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )

A．鋁和鹽酸反應	B．灼熱的木炭與CO₂反應
C．氫氣還原氧化銅	D．Ba(OH)₂·8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
a．CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)==4H₂(g)+2CO(g)   △H= +255.6kJ·mol^－1
b．CH₃CH₂OH(g)+1/2O₂(g)==3H₂(g)+2CO(g)  △H= +13.8kJ·mol^－1
則下列說法不正確的是

A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉化率

B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利

C．乙醇可通過淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源

D．由a、b知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)△H=－483.6kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（）

A．C（固）+O₂（氣）=CO₂（氣）； △H ="+393.5" kJ/mol

B．C（固）+

O₂（氣）=CO（氣）； △H ="-393.5" kJ/mol

C．C + O₂= CO₂；△H ="-393.5" kJ/mol

D．C（固）+O₂（氣）=CO₂（氣）； △H ="-393.5" kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知31g紅磷（P，固體）在氧氣中燃燒生成P₄O₁₀固體放出738.5kJ熱量，31g白磷（P₄，固體）在氧氣中燃燒生成P₄O₁₀固體放出745.8kJ熱量。下列判斷正確的是（）

A．白磷在氧氣中燃燒的熱化學方程式是：P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s） ΔH=-745.8kJ·mol^-1

B．紅磷轉化成白磷時放出熱量

C．31g紅磷中蘊含的能量為738.5k

D．紅磷比白磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于化學反應中的說法錯誤的是

A．右圖所示的反應為放熱反應

B．化學反應中有物質變化也有能量變化

C．需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應

D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中反應熱最小的是

A．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" (g )△H₁	B．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g )△H₂
C．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l )△H₃	D．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l )△H₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于放熱反應的是

A．甲烷在空氣中燃燒

B．生石灰與水反應

C．氫氧化鋇溶液與硫酸反應

D．Ba(OH)₂·8H₂O晶體與NH₄Cl晶體反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A．反應熱就是反應放出的熱量

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率