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已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。實驗時C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無色液體。下列有關說法正確的是 (　　)

A．反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶3

B．裝置B中加入的物質可以是堿石灰或無水氯化鈣

C．裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍

D．為防止裝置D中發(fā)生倒吸，可以改用向下排空氣法收集氮氣

【解析】

試題分析：A. 為氧化還原反應，CuO為氧化劑，氨氣為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2，故A錯誤；B．裝置B的作用為干燥氨氣，加入的物質可以是堿石灰，不能用無水氯化鈣，無水氯化鈣易與氨氣結合生成絡合物，故B錯誤；C．D中冷卻出現(xiàn)液體為水和氨氣混合物，溶液顯堿性，則D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍，故C正確；D．為防止裝置D中發(fā)生倒吸，因氮氣的密度與空氣接近，不能用排空氣法收集氮氣，故D錯誤；故選C．

考點：考查實驗裝置綜合的相關知識點

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高三高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，其反應方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O。請回答下列問題：

（1）已知常溫常壓下下列反應的能量變化如下圖所示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式__ _。

該反應的△S____0(填“>”或“<”或“=”)，在 ______情況下有利于該反應自發(fā)進行。

（2）如果上述反應方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應__ （選填編號）。

A．一定向正反應方向移動 B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小

C．一定向逆反應方向移動 D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是 __ （選填編號）。

A．3v正(H2)=v逆(CO2) B．C(H2) = C(CO2)

C．容器內氣體的密度不變 D．容器內壓強不變

（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間4.0 min，容器內氣體的密度增大了2.0g/L，在這段時間內CO2的平均反應速率為。反應在t1時達到平衡，過程中c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線右圖所示。保持其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線(t2達到新的平衡)。

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽�；禧}CaOCl2在酸性溶液中可以發(fā)生反應產(chǎn)生Cl2，下列關于混鹽CaOCl2的有關判斷不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù))

A．該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1mol Cl2時轉移的電子數(shù)為NA

B．該混鹽的水溶液具有漂白性

C．該混鹽中氯元素的化合價為+1和-1價

D．該混鹽具有較強的還原性

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省寧波市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。

實驗Ⅰ：反應產(chǎn)物的定性探究。

實驗裝置如圖所示：（固定裝置已略去）

（1）A中反應的化學方程式為。

（2）F燒杯中的溶液通常是。

（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是

。

（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是。

（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為。

實驗Ⅱ：反應產(chǎn)物的定量探究

（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料。

資料1：

硫酸/mol·L－1	黑色物質出現(xiàn)的溫度/℃	黑色物質消失的溫度/℃
15	約150	約236
16	約140	約250
18	約120	不消失

資料2：X-射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結論是 __。

a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個

b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質

c．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol/L

d．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現(xiàn)、越難消失

（7）為測出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL。若反應消耗銅的質量為a g，則硫酸銅的產(chǎn)率為 _。（已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I2，2S2O＋I2===S4O ＋2I－）