Question

25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列敘述正確的是（　　）

• A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，K_W減小
• B、向水中加入少量固體硫酸鈉，平衡不移動，K_W不變
• C、向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c（H⁺）降低
• D、向水中加入少量固體NH₄Cl，平衡正向移動，c（H⁺）降低

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．K_W只受溫度的影響；
B．硫酸鈉為強酸強堿鹽，溶液呈中性；
C．醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，平衡向著正向移動；
D．NH₄Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性．

解答： 解：A．向水中加入稀氨水，氨水是弱電解質(zhì)，電離的氫氧根使溶液中氫氧根濃度增大，平衡逆向移動，由于溫度不變，則K_W不變，故A錯誤；
B．硫酸鈉為強酸強堿鹽，溶液呈中性，對水的電離平衡沒有影響，平衡不移動，K_W不變，故B正確；
C．向水中加入少量固體醋酸鈉，醋酸根離子水解，促進了水的電離，平衡向著正向移動，c（H⁺）降低，故C錯誤；
D．NH₄Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，c（H⁺）增大，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了水的電離平衡及其影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意明確水的電離為吸熱反應(yīng)、溫度升高水的電離程度增大、水的離子積增大；可以根據(jù)勒夏特列原理判斷影響水的電離情況．