Question

常溫下，兩種溶液①0.1mol/L NH₃?H₂O  ②0.1mol/L NH₄Cl中：
（1）溶液①的pH     7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是    （用離子方程式表示）．
（2）溶液②呈     性（填“酸”、“堿”或“中”）．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫可以    （填“促進(jìn)”或“抑制”）NH₄Cl 的水解．
（3）兩種溶液中c（NH₄⁺） 的大小為    （填字母）．
a．兩種溶液中c（NH₄⁺） 都等于0.1mol/L
b．兩種溶液中c（NH₄⁺） 都小于0.1mol/L
c．NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺） 小于NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）

Answer 1

【答案】分析：（1）氨水是弱堿，在水溶液能電離出氫氧根離子，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度；
（2）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，能水解導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度；鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)水解；
（3）氨水是弱電解質(zhì)，在水中電離程度很��；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，能水解但水解程度很小，主要以電離為主，據(jù)此分析銨根離子濃度大�。�
解答：解：（1）氨水是弱堿，在水溶液能電離出氫氧根離子，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，溶液的pH＞7，電離方程式為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：＞；NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，能水解導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以能促進(jìn)水解，
故答案為：酸；促進(jìn)；
（3）氨水是弱電解質(zhì)，在水中電離程度很�。宦然�銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，能水解但水解程度很小，主要以電離為主，所以相同濃度的氨水和氯化銨溶液，氯化銨溶液中銨根離子濃度較大，但都小于0.1mol/L，故選b．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確“鹽類的水解是微弱的（弱酸弱堿鹽除外），主要以電離為主”是解本題的關(guān)鍵，難度不大．