Question

（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況．試判斷，違反了泡利原理的是

 

，違反了洪特規(guī)則的是

 

．

（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為

 

；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是

 

．
（3）用符號(hào)“＞”“＜”或“=”表示下列各項(xiàng)關(guān)系．
①第一電離能：Na

 

Mg，Mg

 

Ca．
②電負(fù)性：O

 

F，F(xiàn)

 

Cl．
③能量高低：ns

 

（n+1）s，ns

 

np．

Answer 1

分析：（1）泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；
洪特規(guī)則：在同一個(gè)電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同；
（2）同一元素的原子中，基態(tài)和激發(fā)態(tài)原子的核外電子總數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)原子核外電子排布式；在主族元素中，元素的最高化合價(jià)等于其族序數(shù)，從而確定其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；
（3）①同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族元素大于相鄰元素；同一主族元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減�。�
②同一周期中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減��；
③電子的能層越大其能量越高，同一能層的電子，按s、p、d、能量逐漸增大．

解答：解：（1）同一個(gè)原子軌道中不應(yīng)有自旋狀態(tài)相同的電子，②違反了泡利原理；
對(duì)于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，將盡可能分占不同的軌道并且自旋狀態(tài)相同，③⑤違反了洪特規(guī)則；
故答案為：②；③⑤；
（2）3p能量小于3d，激發(fā)態(tài)為1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，基態(tài)應(yīng)為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，此原子核外電子數(shù)為16，其質(zhì)子數(shù)也為16，該元素為硫元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H₂SO₄．
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；H₂SO₄；
（3）①同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族元素大于相鄰元素，同一主族元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以第一電離能：Na＜Mg，Mg＞Ca，
故答案為：＜；＞；
②同一周期中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以電負(fù)性：O＜F，F(xiàn)＞Cl，
故答案為：＜；＞；
③電子的能層越大其能量越高，同一能層的電子，按s、p、d、能量逐漸增大，所以能量高低：ns＜（n+1）s，ns＜np，
故答案為：＜；＜．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子核外電子排布、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則、元素周期律來(lái)解答，易錯(cuò)點(diǎn)是第一電離能的異�，F(xiàn)象，當(dāng)原子軌道處于半滿(mǎn)、全滿(mǎn)、全空時(shí)原子最穩(wěn)定，難度中等．