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ClO2是生產飲用水的新一代消毒劑，從物質分類來看，ClO2屬于（　�。�
A、氧化物B、酸C、堿D、鹽
分析：根據(jù)物質的組成進行分析，氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物．
解答：解：A、二氧化氯是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故A正確；
B、二氧化氯不能電離出氫離子，不屬于酸，故B錯誤；
C、二氧化氯不能電離出氫氧根離子，不屬于堿，故C錯誤；
D、二氧化氯不能電離出金屬離子和酸根離子，不屬于鹽，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了常見物質的類別，完成此題，可以依據(jù)物質的組成進行，注意對概念的把握是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

飲用水質量是關系人類健康的重要問題。

(1)氯氣是最早用于飲用水消毒的物質，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為__________________，多余的氯氣可用綠礬吸收，反應的離子方程式為____________________________________________________________________。

(2)氯氣用于自來水消毒除有異味外，近來發(fā)現(xiàn)能產生500多種有致癌、致畸作用的有機氯衍生物，如CHCl3、CCl2Br2等。寫出CH4與Cl2反應生成CHCl3的化學方程式：

__________________；__________________；__________________。

以上反應均屬于_________反應(填有機反應類型)，由此可知，每生成1 mol CHCl3，消耗Cl2的物質的量_________ (填“大于”“等于”或“小于”)3 mol。

(3)用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對來自河、湖的淡水消毒是城市飲用水處理新技術，下列對Na2FeO4能用于飲用水消毒和凈化處理的原因分析正確的是(    )

A.Na2FeO4在溶液中顯強堿性，能消毒殺菌

B.Na2FeO4的還原產物是Fe3+，易水解生成Fe(OH)3，可使水中懸浮物凝聚沉降

C.Na2FeO4的還原產物是Fe2+，易水解為Fe(OH)2，可使水中懸浮物凝聚?沉降

D.Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌

高鐵(Ⅵ)酸鹽是新一代水處理劑，其制備方法有次氯酸鹽氧化法(濕法)：該法是在堿性溶液中，利用次氯酸鹽氧化三價鐵鹽，試寫出并配平這一離子反應方程式：__________________。

(4)我國南方某些地區(qū)的井水取來久置后，由澄清透明變成有少量棕紅色絮狀沉淀沉積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當?shù)鼐用癯２捎眉用鞯\的方法處理。①井水久置后，水面浮著的一層“銹皮”的主要成分是_________(寫化學式)。②用化學方法鑒別該井水的步驟是__________________；離子方程式是__________________。③用化學方法鑒別經明礬處理后的水的步驟是__________________；離子方程式是__________________。④AlCl3·6H2O(代號AC)和［Al2(OH)nCl6-n］m(代號BAC)都可以作為水澄清劑。它們對水的pH改變的影響是否一樣大？_________；原因是什么？__________________。

(5)X物質也可用于自來水消毒，既能提高消毒效率，又安全、無異味、無副作用，該物質在自然界中存在，對地球生物起保護傘作用。X的化學式是_________。X能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，試寫出該反應的化學方程式：__________________。該反應過程中氧化產物和還原產物的物質的量之比為_________。

(6)ClO2被稱為“第四代”飲用水殺菌劑，因其高效、無污染而被廣泛使用。我國北京永利科技有限公司已用電解法批量生產ClO2。其反應原理為+4 H+4ClO2↑+O2↑+2H2O，從反應原理看，應在酸性條件下進行，能否用鹽酸調節(jié)溶液的酸性？

答：________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年重慶南開中學高三二診模擬考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化氯(ClO2)是國內外公認的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”。工業(yè)上可采用氯酸鈉(NaClO3)或亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備ClO2。

（1）亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強酸性溶液中會發(fā)生歧化反應，產生ClO2氣體，離子方程式為???????????????????????????????????????????????? 。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈。若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產生氣體速率迅速加快。產生氣體速率迅速加快的原因是????????????????????????????????????? 。

（2）化學法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是?????????????????????????????????? 。

（3）電解法是目前研究最為熱門的生產ClO2的方法之一。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗。

①電源負極為?????? 極(填A或B)：

②寫出陰極室發(fā)生反應依次為：??????????????????????? 、

??????????????????????????? ；

③控制電解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+濃度降低而導致的ClO2﹣歧化反應。若兩極共收集到氣體22.4L(體積已折算為標準狀況，忽略電解液體積的變化和ClO2氣體溶解的部分)，此時陽極室與陰極室c(H+)之差為????????????? 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南省焦作市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3＋。

（1）如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是________＞__________＞__________。

（2）Na2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為_______________。

（3）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時產生CO2氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO3-＋2Cl－＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

①寫出第二步反應的離子方程式______________。

②工業(yè)生產時需在反應物中加少量Cl－，其作用是________________。

③生產中會發(fā)生副反應ClO3-＋Cl－＋H＋－Cl2↑＋H2O（未配平），若測得反應后的混合氣體中Cl2的體積分數(shù)為3／73，則起始投料時CH3OH與NaClO3的物質的量之比為____________。

（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。ClO2也可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應制得。某學生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：

①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置___________；

②C中應裝的試劑為____________。C中發(fā)生反應的化學方程式為：________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012年滬科版高中化學2.2海水中的氯練習卷（解析版） 題型：選擇題

用氯氣消毒的水常有異味，長期食用氯氣處理過的食物可能導致人體攝自食物的不飽和脂肪酸活性減弱，產生活性毒素，對人造成潛在危害。約從40年代起，國外就有用ClO2來消毒飲用水的。ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2，成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在這個反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為

A．1∶1             B．2∶1             C．1∶2             D．2∶3

 

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