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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

用一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，使相同體積的溶液和，溶液中的、完全沉淀．如果所用NaOH溶液的體積相同，NaOH溶液和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為

[　　]

A．1∶1

B．1∶3

C．3∶1

D．3∶2

答案：C

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為V L的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．如圖表示該反應(yīng)在不同溫度下的反應(yīng)過程．關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大

B．反應(yīng)過程中使用Cu₂O/ZnO作催化劑，二者均不參加反應(yīng)

C．500℃反應(yīng)達(dá)到平衡時，用氫氣物質(zhì)的量濃度減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是：v（H₂）=

n(B)

V×t(B)

mol/(L?min)

D．300℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來的

，平衡右移，氫氣物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

火力發(fā)電廠產(chǎn)生大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為

CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol

．
（2）脫碳．將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的化學(xué)方程式為：

CO₂+3H₂

CH₃OH（g）+H₂O（g）
①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，tmin后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述合成甲醇的反應(yīng)的逆反應(yīng)為

吸熱

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度

隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是

A．10min后，向該容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，則再次達(dá)到平衡時c（CH₃OH）=1.5mol?L^-1
B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol?L^-1?min^-1
C．達(dá)到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%
D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16
E．升高溫度將使n（CH₃OH）/n（CO₂）減小
③能說明CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等
B．v（H₂）=3v（CH₃OH）

C．恒容容器中，體系的壓強不再改變
D．恒容容器中，混合氣體密度不再發(fā)生改變
④右圖表示反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，達(dá)到平衡后，采取下列措施中能使c（CH₃OH）增大的是

．
A．使用新高效催化劑 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出來 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑤甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其工作時正極的電極反應(yīng)式可表示為

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

．

（3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．
硫酸銨溶液的pH＜7，其原因為：

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

（用離子方程式表示）；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na⁺）

小于

c（NO₃^-）（選填“大于”、“等于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列A、B、C三種常用化學(xué)儀器：
請回答下列有關(guān)問題：
（1）三種化學(xué)儀器中標(biāo)有“0”刻度的為

（填名稱）；
（2）三種化學(xué)儀器在使用時首先需要檢驗是否漏液的為

（填字母代號）
（3）用三種化學(xué)儀器中的一種對液體體積進(jìn)行計量，正確的讀數(shù)為nmL，仰視讀數(shù)為xmL，俯視讀數(shù)為ymL，若y＞n＞x，則所用量器是

（填名稱）．
（4）當(dāng)用B儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不小心使液面高于刻度線，對此你將如何處理

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆安徽省阜陽三中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

（10分）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，進(jìn)化化學(xué)實驗時要采取正確的實驗操作，注意實驗安全。
（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上印有如圖所示的警示標(biāo)志，說明濃硫酸是一種。

（2）下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是。

A．在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃鹽酸配制準(zhǔn)確濃度的稀鹽酸

B．用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時加入少許硫酸銅加快反應(yīng)速率

C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度

D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸雜質(zhì)

E．制取Fe（OH）₂時，吸取除去氧氣NaOH溶液的膠頭滴管的末端插入FeSO₄溶液中，再注入NaOH溶液
（3）某化學(xué)小組設(shè)計如圖裝置完成一組實驗：

A中裝硝酸，B中裝石灰石，C中裝漂白粉溶液，現(xiàn)象是裝置II中產(chǎn)生白色沉淀。他得出酸性：HNO₃>H₂CO₃>HClO。由此得出元素非金屬：N>C>Cl。你認(rèn)為他得出的結(jié)論是否正確？答：（填“正確”或“不正確”）。理由是。
（4）有些同

學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺===5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需        。
②該實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是           。
a．稀硝酸      b．稀硫酸                c．稀鹽酸                d．濃硝酸
③某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是      （夾持部分略去）（填字母序號）