Question

下列說法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A）（　�。�

• A、在常溫常壓下，16g O₂和O₃的混合氣體所含原子數(shù)目為N_A
• B、1mol/L K₂SO₄溶液所含K⁺數(shù)目為2N_A
• C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為N_A
• D、7.8g Na₂O₂與CO₂完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．16g臭氧和氧氣的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子；
B．沒有告訴氯酸鉀溶液的體積，無法計算溶液中鉀離子數(shù)目；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；
D．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子．

解答： 解：A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有16g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為1mol，所含原子數(shù)目為N_A，故A正確；
B．沒有告訴1mol/L K₂SO₄溶液的體積，無法計算溶液中鉀離子數(shù)目，故D錯誤；
C．標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1N_A，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項B為易錯點(diǎn)，注意題中缺少溶液體積．