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由重水D2O組成的水，D2O的離子積為1.6×10-15，可用PH一樣定義規(guī)定PD=-lg｛c(D+)｝，下列關于PD的敘述，正確的是

A.D2O呈中性，PD=7

B.1LD2O溶液中含0.01molNaOD，PD=12

C.用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液，PD=2

D.在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，PD=1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)．已知：
①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；
②C分別與A、B反應生成的兩種化合物分子E、F中都含有10個電子；
③C和D反應生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．
（1）E與J按物質(zhì)的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四個平衡體系，（用方程式表示）：
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
、
NH3+H2O?NH3?H2O
NH3+H2O?NH3?H2O
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
、
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
．
已知該溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

（2）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物R，該化合物R在重水D2O中發(fā)生水解反應的化學方程式是
NH4Cl+D2O?NH3?HDO+DCl
NH4Cl+D2O?NH3?HDO+DCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

完全由重水組成的水，其中水的離子積在常溫下為，可以用與pH同樣的方法規(guī)定，下列關于pD的敘述正確的是（   ）

A．中性時，D2O的pD=7

B．在1 L D2O中溶解0.01 mol NaOD，則pD=12

C．用D2O溶解0.01 mol的DCl制成1 L溶液，則pD=2

D．在100 ml 0.25mol•L-1的NaOD中加入50ml 0.2mol•L-1的DCl的D2O溶液（不考慮溶液體積變化），其pD=13

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

完全由重水組成的水，其中水的離子積在常溫下為，可以用與pH同樣的方法規(guī)定，下列關于pD的敘述正確的是（   ）

A．中性時，D2O的pD=7

B．在1 L D2O中溶解0.01 mol NaOD，則pD=12

C．用D2O溶解0.01 mol的DCl制成1 L溶液，則pD=2

D．在100 ml 0.25mol•L-1的NaOD中加入50ml 0.2mol•L-1的DCl的D2O溶液（不考慮溶液體積變化），其pD=13

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

完全由重水D2O組成的水，其中水的離子積在常溫下為1.6×10－15，可以用與pH同樣的方法規(guī)定pD=－lg{c(D+)}，下列關于pD的敘述正確的是

A.中性時，D2O的pD=7

B.在1 L D2O中溶解0.01 mol NaOD，則pD=12

C.用D2O溶解0.01 mol的DCl制成1 L溶液，則pD=2

D.在100 mL 0.25 mol·L－1的NaOD中加入50 mL 0.2 mol·L－1的DCl的D2O溶液(不考慮溶液體積變化)，其pD=13

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