Question

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�

• A、生成40.0LN₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
• B、有0.250molKNO₃被氧化
• C、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol
• D、被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.5mol

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：該反應(yīng)中N元素化合價由-

1

3

價、+5價變?yōu)?價，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，假設(shè)有16mol氮氣生成，氧化產(chǎn)物是15mol、還原產(chǎn)物是1mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則參加反應(yīng)的n（KNO₃）=

1.75mol

14mol

×2=0.25mol，再結(jié)合各個物理量之間的關(guān)系式計算．

解答： 解：該反應(yīng)中N元素化合價由-

1

3

價、+5價變?yōu)?價，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，假設(shè)有16mol氮氣生成，氧化產(chǎn)物是15mol、還原產(chǎn)物是1mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則參加反應(yīng)的n（KNO₃）=

1.75mol

14mol

×2=0.25mol，
A．生成氮氣的體積=

1.75mol

14mol

×16×22.4L/mol=44.8 L N₂，故A錯誤；
B．硝酸鉀得電子作氧化劑而被還原，故B錯誤；
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=3n（KNO₃）=5×0.25mol=1.25mol，故C正確；
D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量=

1.75mol

14mol

×10×3=3.75 mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，根據(jù)元素化合價變化結(jié)合各個物理量之間的關(guān)系式分析解答，注意氮化鈉中N元素化合價，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，知道氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，為易錯點．