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3．與標準狀況下4.48LCO2中所含氧原子數目相同的水的質量是7.2g．

分析 先根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$求出CO2的物質的量，含有O原子相等，則n（H2O）=2n（CO2），然后再根據m=nM計算水的質量．

解答 解：4.48LCO2的物質的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，含有O原子相等，則n（H2O）=2n（CO2）=0.4mol，水的質量為0.4mol×18g/mol=7.2g，
故答案為：7.2g．

點評 本題考查常用化學計量的有關計算，題目難度不大，注意對公式的理解與靈活運用，側重于考查學生對基礎知識的應用能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知NaHCO3低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經過濾、洗滌、焙燒得純堿．此過程可以表示為：
①NaCl （飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此反應是放熱反應）
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
現(xiàn)某化學小組根據上述原理在實驗室中模擬制堿過程，圖1C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達到了飽和．

（1）制CO2時為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖A方框內應選用以下③裝置（填序號）．簡述該裝置能隨關隨停的理由關閉彈簧夾后反應生成的氣體使上部壓強增大，到達一定程度后可把反應液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應．
（2）為使實驗能夠進行，在B方框內內應選用圖2中的⑤裝置（填寫序號），該裝置內應裝入的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液．

（3）該小組同學按正確的方法連接裝置，檢驗氣密性合格后進行實驗，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導下，他們對某個裝置進行了改進，達到了實驗目的．你認為他們的改進方法是將C裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里（或大燒杯中）．
（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5.46g，假設第二步分解時沒有損失，則Na2CO3的產率為65%（產率為實際產量占理論產量的百分比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列氯化物不能用金屬與鹽酸反應得到的是（　　）
①FeCl3       ②FeCl2③CuCl2     ④MgCl2．
A．①②③B．①③C．②④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，長伴有大量物質-碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應的化學方程式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（�。�-3CO2↑+2K2SO4+2 Cr2（SO4）3+8H2O
（1）完成并配平上述反應的化學方程式
（2）此反應的氧化劑是K2Cr2O7，氧化產物是CO2．
（3）標出反應中電子轉移的方向和數目：．
（4）上述反應若產生11g氣體物質，則轉移電子的數目為NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　　）
A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質
B．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
C．NaOH晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵
D．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產量的十分之一．研究鋼鐵的腐蝕及防護有重要意義．回答下列問題：
（1）鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學腐蝕，在電化學腐蝕中，負極反應是Fe-2e-=Fe2+ （或 2Fe-4e-=2Fe2+），正極反應是2H2O+O2+4e-=4OH-．
（2）某實驗小組設計圖1實驗探究鐵生銹的條件：

反應4min后觀察，發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實驗說明鐵生銹主要與水和氧氣有關；B、D處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹的一個重要因素是氧氣的濃度．
（3）金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能．常見鍍鉻液由重鉻酸（H2Cr2O7）和催化劑硫酸組成．
①重鉻酸中，Cr元素的化合價為+6．
②鍍鉻時由CrO42-放電產生鉻鍍層．陰極的電極反應式為CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
（4）電鍍廢水中Cr2O72-具有高毒性，必須經處理后才能排放．電解法處理含鉻的強酸性廢水的原理如圖2所示．
電解產生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+，再隨著溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．
①圖中A為電源正極；電解時陰極產生的氣體為H2（寫化學式）．
②寫出Fe2+與Cr2O72-反應的離子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法不正確的是（　　）
A．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
B．我國油品從國IV汽油升級到國V汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質量
C．臭氧是氧化性極強的淡藍色氣體，可用作自來水的消毒劑
D．科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代普通DNA鏈中的P元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的是（　�。�
A．
活性炭		B．
天然氣		C．
酒精		D．
白磷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-94.4kJ•mol-1．恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖．
①在1L容器中發(fā)生反應，前20min內，v（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的熱量為47.2kJ；
②25min時采取的措施是將NH3從反應體系中分離出去；
③時段Ⅲ條件下，反應的平衡常數表達式為K=$\frac{（0.50mol/L）{\;}^{2}}{（0.75mol/L）{\;}^{3}×0.25mol/L}$（用具體數據表示）．

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