Question

下列判斷不正確的是（　　）

A．pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合后溶液顯堿性

B．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）

C．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，則c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后有：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）

Answer 1

A．一水合氨為弱電解質(zhì)，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合時，氨水過量，混合后溶液呈堿性，故A正確；
B．溶液中電荷呈電中性，所以陰陽離子電荷相等，溶液中陰離子有OH^-、A^-，陽離子有H⁺、M⁺，由陰陽離子電荷守恒知，c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故B正確；
C.0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，說明HA^-的電離程度大于HA^-水解程度，電離：HA^-?H⁺+A^2-；水HA^-+H₂O?H₂A+OH^-，則c（A^2-）＞c（H₂A），溶液中存在水的電離，所以c（H⁺）＞c（A^2-），電離與水解程度都不大，所以，c（HA^-）最大，則有c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故C錯誤；
D．CH₃COONa水CH₃COONa+H₂O?CH₃COOH+NaOH，CH₃COOH電離：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，存在電荷守恒：2c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+2c（Na⁺），存在物料守恒：C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-）=2（Na⁺），二者聯(lián)式可得：C（CH₃COO^-）+2C（OH^-）=2（H⁺）+C（CH₃COOH），故D正確．
故選C．