Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2N_A
• B、2.7g金屬鋁所含電子數(shù)目為0.3N_A
• C、0.5 mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，SO₄^2-的數(shù)目為1.5N_A
• D、在常溫常壓下，11.2L Cl₂含有的分子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、金屬鎂為+2價金屬，根據(jù)鎂的物質(zhì)的量計算出失去的電子數(shù)；
B、1個鋁原子含有13個電子；
C、依據(jù)n=CV計算物質(zhì)的量，結(jié)合Fe₂（SO₄）₃中含有3個SO₄^2-；
D、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算氣體的物質(zhì)的量；

解答： 解：A、2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變?yōu)殒V離子時失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2N_A，故A正確；
B、1個鋁原子含有13個電子，2.7g金屬鋁的物質(zhì)的量為

2.7g

27g/mol

=0.1mol，所含電子數(shù)目為1.3N_A，故B錯誤；
C、缺少體積，無法計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、由于是常溫下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算Cl₂的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用概念理解，微粒數(shù)計算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷是解題關(guān)鍵．題目難度中等．