Question

在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1，下列選項中能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是 （　�。�（填字母序號）．

• A、混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
• B、混合氣體的密度不再發(fā)生變化
• C、反應容器中N₂、NH₃的物質的量的比值不再發(fā)生變化
• D、單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
• E、三種物質的濃度之比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論．

解答： 解：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），
A．反應前后氣體的體積不等，故混合氣體的壓強不再發(fā)生變化可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A正確；
B．密度=

總質量

體積

，總質量一定，體積一定，故混合氣體的密度不再發(fā)生變化不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；
C．反應容器中N₂、NH₃的物質的量的比值不再發(fā)生變化，即N₂、NH₃的物質的量濃度保持不變，說明達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵是正反應，同時形成3a個N-H鍵是逆反應，但化學反應速率之比與化學計量數(shù)之比不等，故正逆反應速率不等，故D錯誤；
E．平衡時三種物質的物質的量濃度之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故三種物質的濃度之比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故E錯誤，
故選AC．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．