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在氧化還原反應2H2S+SO2==3S↓+2H2O中，被還原與被氧化的硫原子個數(shù)比為（　　）

A．2:1B．1:3C．2:3D．1:2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列一組有水參與的反應：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
 Fe3O4+4H2
⑤2H2O
 電解 
.
 
 2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不屬于氧化還原反應的是
③
③
（填編號）．
（2）在這些氧化還原反應中，
水只作氧化劑的反應是
①④
①④
（填編號）；
水只作還原劑的反應是
⑥
⑥
（填編號）；
水既作氧化劑，又作還原劑是
⑤
⑤
（填編號）；
水既不作氧化劑，又不作還原劑是
②
②
（填編號）．
（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質是
C
C

A．分子中的原子重新組合
B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移
D．化合價的改變
（4）請你運用所學知識分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應？
是
是
（填“是”或“不是”），若是，這個反應的氧化劑是
3NO2
3NO2
，還原劑是
3NO2
3NO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I：能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，地球上最基本的能源是
太陽能
太陽能
，大自然利用這一能源最成功的是
植物的光合作用
植物的光合作用
．氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ?g-1（熱值指的是在一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量，氫氣轉化為液態(tài)水．）請寫出氫氣燃燒的熱化學方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1
．
Ⅱ：理論上任意一個自發(fā)的氧化還原反應都能設計成原電池，現(xiàn)有如下反應：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
如果將其設計成原電池，請寫出負極材料及正極電極反應式．
負極材料：
Cu
Cu
；正極電極反應式：
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
．
III：工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁．
（1）請寫出工業(yè)用電解熔融氧化鋁制取鋁的化學方程式：
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
．
（2）現(xiàn)冶煉2.7t 鋁，需要轉移電子的物質的量為
3×105
3×105
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水在很多的反應中，起到極其重要的作用．根據(jù)下面水參與的反應，回答問題：
①2F2+2H2O═4HF+O2 ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑            ④2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
（1）水只作氧化劑的是
③
③
；（填寫序號，下同）水只作還原劑的是
①
①
；水既作氧化劑，又做還原劑的是
④
④
；水既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應是
②
②
．
（2）請標出下列反應的電子轉移的方向和數(shù)目．
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
（3）上述反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O若轉移5mol電子，則所得氧化產(chǎn)物的物質的量為
1
1
mol．

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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高一版(必修1)　2009－2010學年　第8期　總第164期 人教課標版 題型：013

從海水中提取溴有如下反應：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO43Br2＋3Na2SO4＋3H2O，下列與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是

[　　]

A．

2NaBr＋Cl22CaCl＋Br2

B．

AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O4Al(OH)3↓＋3NaCl

C．

2H2S＋SO22H2O＋3S↓

D．

2H2＋O22H2O

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