Question

取a molA和b mol B置于V L密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)a A（g）+bB（g）=cC（g）+dD（g），1min 后測(cè)得容器內(nèi)A 的濃度減少x mol/L，這時(shí)B的濃度為

 

mol/L，D的濃度為

 

mol/L，這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來(lái)表示，應(yīng)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示；
化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)方程式利用三段式進(jìn)行解答，

解答： 解：a A（g）+bB（g）=cC（g）+dD（g），
開(kāi)始     a       b       0       0
轉(zhuǎn)化     XV     

bxV

a

   

cxV

a

   

dxV

a

平衡   a-XV   b-

bxV

a

   

cxV

a

   

dxV

a

故這時(shí)B的濃度為：

b

V

-

bX

a

mol/L，D的濃度為：

dX

a

mol/L，
v（A）=

△c

t

=

x mol/L

1min

=Xmol/（L?min），
故答案為：

b

V

-

bX

a

mol/L，

dX

a

mol/L，Xmol/（L?min）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．