Question

A，B，C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸正鹽，它們的質(zhì)量分別為m(A)，m(B)，m(C)，與足量鹽酸完全反應，消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為n_A(HCl)，n_B(HCl)，n_C(HCl)．已知：m(A)＝m(B)＋m(C)，n_A(HCl)＝n_B(HCl)＋n_C(HCl)．請?zhí)羁眨?/P>

(1)寫出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸正鹽的名稱：________．

(2)若以M_A，M_B和M_C分別表示A，B，C的相對分子質(zhì)量，試寫出M_A，M_B和M_C三者的相互關系式：________．

(3)A的正確選擇有________種，其化學式為：________．

(4)若A和B為ⅡA族元素的碳酸正鹽，C為ⅠA族元素的碳酸鹽．則A，B，C的化學式依次是________，m(B)∶m(C)＝1∶________(保留2位小數(shù))．

Answer 1

答案：
解析：

【解答】(1)碳酸鋰、碳酸鈉、碳酸鈹、碳酸鎂;(2)＝＋(或MA介于MB與MC之間及其他合理答案);(3)2,Li2CO3，MgCO3;(4)MgCO3，BeCO3，Na2CO3,1.05 　　【巧解導析】(1)短周期ⅠA和ⅡA族元素中屬金屬元素共有四種：Li，Na，Be，Mg，則其形成的碳酸正鹽應該共有四種：Li2CO3，Na2CO3，BeCO3和MgCO3． 　　(2)因上述四種碳酸鹽與足量鹽酸反應時，與HCl反應的化學計量數(shù)之比為1∶2，根據(jù)nA(HCl)＝nB(HCl)＋nC(HC l)可得如下關系式×2＝×2＋×2，得＝＋[即n(A)＝n(B)＋n(C)]． 　　若題目做到這一步，則(3)(4)問很難求解．此時若對上式進一步思考：因m(A)＝m(B)＋m(C)將它代入＝＋中，可得＝＋．整理可得＝·，即＝．因＞0，故＞0．故MA應介于MB與MC之間． 　　很顯然運用數(shù)學知識得到這一結論花費時間太多，而且易出錯．若換一個思維，直接運用化學思維方法，即可迅速推出結論： 　　由m(A)＝m(B)＋m(C)，n(A)＝n(B)＋n(C)聯(lián)想到混合氣體平均式量與各組分式量之間的關系可知A的摩爾質(zhì)量MA＝＝，相當于B與C的平均摩爾質(zhì)量，從而迅速得到結論：MA的值應介于MB與MC之間，有了這一結論，則接下來的(3)(4)問有如“探囊取物”． 　　(3)因Li2CO3，Na2CO3，BeCO3，MgCO3的相對分子質(zhì)量依次為74，106，69，84．由(2)中的結論可知A的相對分子質(zhì)量既不能是其中的最大值，也不能是最小值，故A的正確選擇只能有兩種：MgCO3和Li2CO3． 　　(4)由(3)的結論可知A只能為MgCO3，則B只能是BeCO3，再根據(jù)(2)的結論可知C只能是Na2CO3．由上分析可知：MA，MB，MC分別為84，69，106．由(2)中結論有＝＋，即＝＋．解得m(B)∶m(C)＝1∶1.05．

提示：

【巧解點悟】解本題的關鍵是突破(2)，得到MA介于MB與MC之間這一結論，這需要很強的數(shù)學思維與化學思維，即需要求異思維，否則此題很難做對．