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已知金晶體是面心立方晶格（如圖所示）．金的原子半徑為A pm，金的密度表達式為
 
g?cm-3．（1pm=10-10 cm，Au相對原子質(zhì)量M）
考點：晶胞的計算
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)晶胞類型計算出晶胞所含原子數(shù)，根據(jù)公式ρ=
m
V
計算得到．
解答： 解：晶胞中金原子位于頂點和面心，數(shù)目為8×
1
8
+6×
1
2
=4，該晶胞體積為A3×10-30 cm3，該晶胞的質(zhì)量為
4M
NA
，則該晶胞的密度為
4M
NA×A3×10-30
=
4M×1030
NA×A3
g?cm-3，
故答案為：
4M×1030
NA×A3
．
點評：本題考查晶胞密度計算，難度不大，必須明確晶胞中所含微粒數(shù)目，不然容易出現(xiàn)錯誤．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列離子或分子在指定溶液中能大量共存的一組是（　�。�
A、FeCl3飽和溶液：K+、I-、Cl-、H+
B、使紫色石蕊試液變藍色的溶液：Na+、NO3-、Br-、NH3?H2O
C、pH=1的溶液：Cr2O72-、K+、NO3-、C2H5OH
D、能溶解Al2O3的溶液：Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，a mol?L-1 HCl溶液與b mol?L-1一元堿BOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系可能正確的是（　�。�
A、a＞b
B、a＜b
C、c（Cl-）＞c（B+）
D、c（Cl-）＜c（B+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙、丙、丁四個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達平衡時，反應(yīng)放出的熱量（Q），及平衡時的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
容器 起始時各物質(zhì)的量（mol） 到達平衡時放出
的熱量（QkJ）		 平衡時SO2轉(zhuǎn)化率（X）
SO2 O2 SO3 N2
甲 2 1 0 0 Q1 X1
乙 1 0.5 0 0 Q2=39.4 X2
丙 1 0.5 0 1 Q3 X3
丁 1.8 0.9 0.2 0 Q4 X4
下列敘述正確的是（　�。�
A、Q1=78.8
B、Q1=Q4＞Q2=Q3
C、X1＞X3=40%
D、X1=X4＞X2=X3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于范德華力的敘述中，正確的是（　　）
A、范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊化學(xué)鍵
B、任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力
C、范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強弱問題
D、范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
Ⅰ．驗證同周期主族元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律
（1）將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：
 
與鹽酸反應(yīng)最劇烈，
 
與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；
 
與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
Ⅱ．利用如圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）儀器B的名稱為
 
，干燥管D的作用為防止
 
．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液
 
的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用
 
溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液
 
的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有
 
溶液的洗氣瓶除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：丙三醇
 
；
（2）松油醇（）的分子式為
 
；
（3）用系統(tǒng)命名法命名下列有機物 （CH3）2CH CH2CH2OH
 

（4）①一定條件發(fā)生加聚反應(yīng)時的化學(xué)方程式
 
．
②寫出l，3-丁二烯與溴水發(fā)生1，4加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫 度（℃） 360 440 520
K值 0.036 0.010 0.0038
（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式
 
．
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是
 
．
③理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．（填序號）
a．增大壓強              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的 
n(H2O)
n(CH4)
恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是：P1
 
P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 獲�。�
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol?L-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為
 
．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為1～18號中的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)為8．
（1）寫出元素的名稱：X
 
，Z
 
．
（2）畫出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖：Y
 
，W
 
．
（3）寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）在這四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是：
 
，酸性最強的是
 
．

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同步練習(xí)冊答案