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現(xiàn)有100mL鹽酸溶液，加入1mol/L的NaOH溶液500mL恰好中和．求溶液中鹽酸的物質的量濃度各是多少？
分析：鹽酸與氫氧化鈉恰好反應生成NaCl，根據(jù)n=cV計算n（NaOH），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl），再根據(jù)c=
n
V
計算鹽酸的物質的量濃度．
解答：解：鹽酸與氫氧化鈉恰好反應生成NaCl，
根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0.5L×1mol/L=0.5mol，
根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol
故鹽酸的物質的量濃度為
0.5mol
0.1L
=5mol/L，
答：鹽酸的物質的量濃度是5mol/L．
點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，難度不大，清楚反應是關鍵，注意利用守恒思想進行的計算，可以簡化計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）A．NH3    B．SO3    C．Cl2    D．BaSO4    E．酒精     F．CH3COONH4
G．HClO．以上物質中屬于非電解質的是
ABE
ABE
；屬于強電解質的是
DF
DF
．
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2．則m1
＜
＜
m2（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃時，有pH為a（a≤6）的鹽酸和pH為b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液．若a+b＞15，則Va：Vb=
10a+b-14
10a+b-14
（填表達式），且Va
＞
＞
Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-．現(xiàn)有濃度為0.1mol?L-1的五種溶液：
A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．
這五種溶液的pH由小到大的順序是
DBACE
DBACE
（填編號）
（5）常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．該溶液中存在的三個平衡體系，它們是：水的電離H2O?H++OH-、
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用電離或離子方程式表示）；在此溶液中濃度為0.01mol/L的微粒是
Cl-
Cl-
，濃度為0.002mol/L的微粒是
Na+
Na+
；
NH4+
NH4+
和
H+
H+
兩種微粒的物質的量之和比OH-多0.008mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閘北區(qū)二模）含有硫的化合物在工業(yè)生產中應用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2．
①測得某黃銅礦（CuFeS2）中含硫20%（質量分數(shù)），求該礦石含銅的質量分數(shù)．
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，用去標準碘溶液的體積為20.00mL．求該黃銅礦的純度．
（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的質量．
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解．若無水硫酸銅粉末質量為10.0g，完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示．
裝置 A
（試管+粉末）		 B C
反應前 42.0g 75.0g 140.0g
反應后 37.0g 79.0g 140.5g
請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式．
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應制得，化學方程式如下：
①Na2SO4+4C
高溫
Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
高溫
 Na2S+4CO2
①若在反應過程中，產生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質的量．
②硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標準狀況，假設溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組需100mL某物質的量濃度的FeSO4溶液作標準試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學化學常用化學儀器，實驗過程如下：
Ⅰ．配制FeSO4溶液
（1）下列關于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序為
A→B→C→E→D
A→B→C→E→D
（填字母）．
A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫
B．稱取一定質量的FeSO4晶體樣品
C．將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D．過濾后，將濾液轉移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度
E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分攪拌，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止
（2）回答下列問題：
①將樣品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是
防止Fe2+、Fe3+水解
防止Fe2+、Fe3+水解
．
②在配制硫酸亞鐵溶液時，需加入鐵粉的理由是
將藥品中Fe3+還原并防止Fe2+被氧化
將藥品中Fe3+還原并防止Fe2+被氧化
．
Ⅱ．標定FeSO4溶液的濃度
（1）用移液管量取20.00mL FeSO4溶液放入錐形瓶中，用0.10mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴至終點，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2價，滴定反應的離子方程式為
5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O
，據(jù)此可測得FeSO4溶液的物質的量濃度為
0.5
0.5
mol?L-1．
（2）滴定時選用
C
C
（A．石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑，填字母）為指示劑，理由是
可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點
可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一包含有雜質（雜質不能與酸反應）的氫氧化鈉固體，為測定其純度，取m g固體溶于水，配成100mL溶液，進行如下實驗：
a．取25.0mL所配溶液于錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞試液
b．用c mol?L-1標準鹽酸潤洗滴定管2～3次
c．把盛有標準鹽酸的滴定管固定好，調節(jié)滴定管的尖嘴使之充滿溶液
d．取標準鹽酸并注入滴定管中至“0”刻度以上2～3mL處
e．調節(jié)液面到“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
f．把錐形瓶放在滴定管的下方，用標準鹽酸滴定至終點并記下滴定管的計數(shù)
請回答下列問題
（1）在滴定過程中，目光應注視
錐形瓶內溶液的顏色變化
錐形瓶內溶液的顏色變化
，判斷滴定終點的標準是
錐形瓶中的溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色
錐形瓶中的溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色
．
（2）正確的是操作順序是：b→d→
c→e→a
c→e→a
→f．（填字母）
（3）若滴定前后兩次讀數(shù)分別為a和b，則實驗所配得NaOH溶液的物質的量濃度為
c(b-a)
25
mol/L
c(b-a)
25
mol/L
，NaOH的純度為
16c(b-a)
m
%
16c(b-a)
m
%
．
（4）若讀取讀數(shù)a時仰視，讀取讀數(shù)b時俯視，則所測氫氧化鈉的純度
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3質量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學分別進行如下實驗，請根據(jù)實驗內容回答相關問題：
（1）甲同學實驗的主要步驟有：
①過濾  
②加入足量的CaCl2溶液  
③將沉淀小心烘干、稱量，測得固體質量為ng  
④稱取mg樣品溶于適量蒸餾水  
⑤洗滌沉淀2-3次．
該同學正確的操作步驟為
 
（填序號）；混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為
 
（只需列出計算式）．精英家教網
（2）乙同學把一定量的混合物與足量鹽酸反應，然后用如圖裝置測定產生的CO2氣體的體積，實驗室中只有如下試劑：樣品、6mol/L鹽酸、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、飽和NaHCO3溶液．
①廣口瓶中盛放的溶液是
 
．
②該裝置測定的氣體體積往往不準確（不考慮導管中水的體積），理由是
 
．
（3）丙同學準確稱取w g樣品放入錐形瓶中，加入V1 mL 0.1000mol/L鹽酸，充分反應，用0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液滴定過量鹽酸，消耗氫氧化鈉溶液V2 mL．
①實驗室現(xiàn)有1.000mol/L鹽酸溶液．為了精確配制100mL 0.1000mol/L的鹽酸溶液，需要的儀器有：燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、
 
．
②滴定時選擇
 
作指示劑．
③混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為
 
（只需列出計算式）．

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