Question

（1）A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子．則元素符號(hào)為A

 

，B

 

，C

 

，D

 

；D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為

 

；AB₂的電子式為

 

．
（2）海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．

（ⅰ）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、坩堝、泥三角外，還需要用到下列儀器中的

 

．

A．燒杯     B．酒精燈      C．表面皿     D．干燥器
（ⅱ）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是

 

；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是

 

．
（ⅲ）步驟④的反應(yīng)中碘離子被

 

（填“氧化”或“還原”）．
（ⅳ）檢驗(yàn)單質(zhì)碘的方法是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,海水資源及其綜合利用,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

分析：（1）A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．B是地殼中含量最高的元素，則B為氧元素；A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，結(jié)合原子序數(shù)可知，B原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，則D原子最外層電子數(shù)為3，其原子序數(shù)大于O，故D為Al，C原子最外層只有一個(gè)電子，原子序數(shù)大于O、小于Al，故C為Na；
（2）（�。┻�需要加熱儀器；
（ⅱ）步驟③是將不溶物與溶液分離，應(yīng)是過(guò)濾；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，應(yīng)是蒸餾；
（ⅲ）步驟④中碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)；
（ⅳ）向溶液中加入淀粉溶液，觀察顏色變藍(lán)．

解答： 解：（1）A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．B是地殼中含量最高的元素，則B為氧元素；A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，結(jié)合原子序數(shù)可知，B原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，則D原子最外層電子數(shù)為3，其原子序數(shù)大于O，故D為Al，C原子最外層只有一個(gè)電子，原子序數(shù)大于O、小于Al，故C為Na，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為Al（OH）₃；CO₂分子中C原子與O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，
故答案為：C；O；Na；Al；Al（OH）₃；；
（2）（�。┯深}目中儀器控制，還需要加熱儀器，
故答案為：B；
（ⅱ）步驟③是將不溶物與溶液分離，應(yīng)是過(guò)濾；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，應(yīng)是蒸餾，
故答案為：過(guò)濾；蒸餾；
（ⅲ）步驟④中碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，碘離子被氧化，
故答案為：氧化；
（ⅳ）檢驗(yàn)單質(zhì)碘的方法是：向溶液中加入淀粉溶液，觀察顏色變藍(lán)，
故答案為：向溶液中加入淀粉溶液，觀察顏色變藍(lán)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、物質(zhì)的分離提純，屬于拼合型題目，理解海水中碘的提取，注意掌握常見(jiàn)物質(zhì)分離提純方法，難度不大．