Question

12．將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 當A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：2時，反應即達到平衡狀態(tài)
• B． 達平衡后若升高溫度，正反應速率降低
• C． 此時A的轉(zhuǎn)化率為50%
• D． 4 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應速率為0.075 mol/（L•s）

Answer 1

分析 4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得 C 的濃度為0.6mol•L^-1，生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，則
          2A（g）+B（g）?2C（g）
開始    4              2            0
轉(zhuǎn)化   1.2           0.6            1.2
平衡   2.8            1.4           1.2
A．由平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可計算濃度比值；
B．升高溫度，正逆反應速率都增大；
C．A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.2}{4}$×100%；
D．結(jié)合c=$\frac{△c}{△t}$計算B的反應速率．

解答 解：4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得 C 的濃度為0.6mol•L^-1，生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，則
          2A（g）+B（g）?2C（g）
開始    4              2            0
轉(zhuǎn)化   1.2           0.6            1.2
平衡   2.8            1.4           1.2
A．由平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為2.8、1.4、1.2，則平衡時A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為14：7：6，故A錯誤；
B．升高溫度，正逆反應速率都增大，故B錯誤；
C．A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.2}{4}$×100%=30%，故C錯誤；
D.4 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應速率為$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{4s}$=0.075 mol/（L•s），故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、速率及轉(zhuǎn)化率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項A為解答的難點，題目難度不大．