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O、S、As三種元素比較，正確的是

[ ]

A.電負性O>S>As，原子半徑O<S<As
B.電負性O<S<As，原子半徑O<S<As
C.電負性O<S<As，原子半徑O>S>As
D.電負性O>S>As，原子半徑O>S>As

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1是元素周期表的一部分．

Ⅰ．用化學用語回答下列問題：
（1）②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序為

Clˉ＞O²ˉ＞Na⁺

．
（2）④、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

HClO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃

．
（3）As的原子結構示意圖為

；其氫化物的化學式為

AsH₃

．
（4）Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為

5NaClO+2As+3H₂O═2H₃AsO₄+5NaCl

，當消耗1mol還原劑時，電子轉移了

mol．
Ⅱ．A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如圖2所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．
若常溫下A為紅棕色氣體，B為強酸，X為常見金屬單質(zhì)
（5）A與水反應的化學方程式為

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

．
（6）工業(yè)上常用熱還原法冶煉X，寫出其化學方程式

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

．
（7）某溫度下（＞100℃）若m克X與H₂O反應放出QKJ （Q＞O）的熱量．寫出該反應的熱化學方程式

3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-

168Q

kJ/mol

3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-

168Q

kJ/mol

．
（8）少量X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為

Fe+4H⁺+NO₃ˉ=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省景德鎮(zhèn)市高二上學期期中質(zhì)量檢測理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)遞增的主族元素，A的原子核中沒有中子；B、D元素處于同一周期，D的原子半徑較小，B、D的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；C的單質(zhì)跟鹽酸反應，生成C³^＋和氫氣；E和D能形成E₂D型離子化合物，且E、D兩元素的簡單離子具有相同電子層結構。

① 寫出元素符號：A ，D ，E 。

② B、C的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：

。

③ 寫出A₂D的電離方程式：，。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)。N P A_S ;O S S_e 分別是VA族、VIA族連續(xù)三元素。

①根據(jù)元素周期律，預測：酸性強弱 H₃AsO₄ H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

② 元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為____________，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度，請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度。(選填“更大”、“更小”或“相同”)

③將SO₂氣體通入溴水恰好完全反應后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

O、S、As 三種元素比較，正確的是

A．電負性O > S > As，原子半徑O < S < As

B．電負性O < S < As，原子半徑O < S < As

C．電負性O < S < As，原子半徑O > S > As

D．電負性O > S > As，原子半徑O > S > As

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