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恒溫條件下，把0.01molNO2充入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列對有關(guān)變化的敘述正確的是（　�。�
分析：A．氣體體積減半，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動；
B．向外拉動活塞至一定位置，壓強(qiáng)減小；
C．再向容器中充入0.01molNO2，建立平衡與原平衡等效，濃度不變；
D．平衡向右移動，混合氣體質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量減�。�
解答：解：A．氣體體積減半，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，分子數(shù)目減少，重新達(dá)到平衡時的壓強(qiáng)小于原來壓強(qiáng)的兩倍，故A錯誤；
B．向外拉動活塞至一定位置，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，但容積增大，濃度均變小，則顏色變淺，故B錯誤；
C．再向容器中充入0.01molNO2，建立平衡與原平衡等效，重新達(dá)到平衡后，NO2的濃度不變，故C正確；
D．平衡向右移動，混合氣體質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量減小，所以平均相對分子質(zhì)量增大，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查影響化學(xué)平衡的因素，把握壓強(qiáng)變化導(dǎo)致的平衡移動為解答本題的關(guān)鍵，選項B、C均為解答的難點，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在100℃恒溫條件下將0.100mol的N2O4充入體積為1L的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）  H＞0．隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
0 20 40 60 80 100
c（N2O4）/mol?L-1 0.100 a 0.5b 0.4b
c（NO2）/mol?L-1 0 0.060 b c1 c2 c3
請回答下列問題：
①表中a=
0.070
0.070
，在0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
0.0015
0.0015
mol?（L?s）-1．
②已知100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.36，則表中b、c1、c2的大小關(guān)系為
b＜c1=c2
b＜c1=c2
，c3=
0.120
0.120
mol?L-1
，達(dá)到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
（2）室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H2SiO4溶液，反應(yīng)原理如下：SiO2（s）+2H2O（l）?H2SiO4（aq）△H
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：
K=c（H2SiO4）
K=c（H2SiO4）
．
②實際上，在地球的深處，由于壓強(qiáng)很大，固體、液體都會受到影響．在一定溫度下，在10000m以下的地球深處，上述反應(yīng)的方向是
正方向
正方向
（填“正方向”、“逆方向”或“不移動”），理由是
由于固體和液體對會受到大壓強(qiáng)的影響，所以K=
c(H2SiO4)
c(SiO2)．c2(H2O)
，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動
由于固體和液體對會受到大壓強(qiáng)的影響，所以K=
c(H2SiO4)
c(SiO2)．c2(H2O)
，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?嘉興模擬）（Ⅰ）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化，其反應(yīng)式如下：
①CH4（g）+
1
2
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
能
能
（填“能”或“否”），有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
②CH4（g）+2O2（g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
③CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
試結(jié)合反應(yīng)①，確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H值
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
250.3
250.3
kJ?mol-1
（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/（mol?L-1） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
此條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，氮氣的濃度為
0.4mol/L
0.4mol/L
．
（3）希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入到570℃的電解池中，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%．其實驗裝置如右圖．陰極的電極反應(yīng)式
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．
（4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定某氨水的濃度時應(yīng)該選擇下列哪種指示劑最好
A
A
．
A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
（Ⅱ） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol?L-1，則pC=-lg（1×10-3）=3．某溫度下，H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖．

請回答下列問題：
（1）pH=2～4時，H2CO3溶液中主要存在的離子為
H+、HCO3-
H+、HCO3-
；
（2）求此溫度下H2CO3?H++HCO3-的電離平衡常數(shù)
10-6mol/L
10-6mol/L
；
（3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO3-?H++CO32-移動，溶液中H+濃度變化不大．根據(jù)上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液
能
能
．

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省承德市寬城一中2009－2010學(xué)年高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：013

恒溫條件下，反應(yīng)：aX(g)bY(g)＋cZ(g)達(dá)到平衡，把容器體積壓縮到原來的一半，且達(dá)到新平衡時，X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是

[　　]

A．

a＞b＋c

B．

a＜b＋c

C．

a＝b＋c

D．

a＝b＝c

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科目：高中化學(xué) 來源：海南省嘉積中學(xué)2009－2010學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(理) 題型：013

恒溫條件下，反應(yīng)：aX(g)bY(g)＋cZ(g)達(dá)到平衡，把容器體積壓縮到原來的一半，且達(dá)到新平衡時，X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是

[　　]

A．

a＞b＋c

B．

a＜b＋c

C．

a＝b＋c

D．

a＝b＝c

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同步練習(xí)冊答案